Ko je otkrio element zlato. Hemijska formula zlata

Zlato, zajedno sa srebrom i šest drugih metala platinske grupe, nazivaju se plemenitim ili plemenitim metalima. Šta znače ove definicije? Zlato se vrlo nerado kombinuje sa hemijskim elementima koji nisu metali. Najviše jednostavan primjer je interakcija s kisikom: na kraju krajeva, osnovni metali u ovom slučaju se oksidiraju, a zlato zadržava svoje izgled i strukturu. Zbog ovih kvaliteta žuti metal je dobio definiciju "plemenitih". Rijetkost zlata u prirodi, njegova trajnost i ljepota omogućili su mu da dobije i status plemenitog metala. Koja su glavna svojstva zlata?

Karakteristike fizičkih svojstava metala

Zlato je jedan od najtežih metala poznatih čovjeku. Metal pripada grupi 11 tabele po imenu. DI. Mendeljejev. Trenutno je poznato 37 izotopa elementa, od kojih se samo jedan može naći u prirodi - Au197.

Zlato kao hemijski element poznato je od davnina. Opis izgleda metala i njegovih svojstava bio je od interesa za mnoge naučnike iz različitih epoha ljudske istorije. Zlato je jedini metal koji ima prekrasan izgled žuta inicijalno. IN čista forma Boja plemenitog metala je svijetla i topla, nije uzalud povezana sa suncem u svim vekovima.

Gustina zlata je 19,32 g/cm3 samo platina, osmijum, renijum i iridijum imaju još veću gustinu. Zamislite zlatnu kocku sa ivicom od 1 metar - njena težina će biti 19,32 tone. Težina iste željezne kocke bit će tri puta manja - oko 7.880 kg.

Zlato se topi na temperaturi od 1064,43°C - daljim zagrijavanjem počinje da isparava, tačka ključanja je na 2947°C. Kada se rastali, boja metala se mijenja od žute do blijedo zelenkaste.

Tvrdoća zlata po Mohsovoj skali je samo 2,5-3,0 u svom čistom obliku, metal je mekan. Zato se plemeniti metal rijetko koristi u svom čistom obliku: da bi se povećala njegova tvrdoća, legira se drugim elementima - srebrom, bakrom, paladijumom. Mnogi ljudi su, gledajući istorijske video zapise ili čitajući knjige, primijetili da heroji često pokušavaju zlato “do zuba”. Ova radnja pomogla je da se otkrije obmana: na zlatnicima je ostavljen trag zuba, ali nije bilo moguće ostaviti takav trag na krivotvorenim kovanicama zbog prisustva drugih elemenata u sastavu.

Zlato se vekovima koristilo za izradu raznih proizvoda - nakita, posuđa, figurica. Ovakvu upotrebu metala obezbeđuju dva najvažnija svojstva metal: savitljivost i duktilnost.

Žuti metal se od svih ostalih razlikuje po svojoj najvećoj savitljivosti. Može se kovati u tanke limove debljine do 0,1 mikrona bez zagrijavanja. Čak i u takvom „uvaljanom“ stanju, zlato će zadržati i svoju boju i svoja glavna svojstva. Primjer ove upotrebe metala je zlatni list za pokrivanje crkvenih kupola. Povećana duktilnost i duktilnost plemenitog metala također se koristi za dobrobit industrije: najtanje žice za mikro kola su istegnute od zlata.

Fizička svojstva zlata daju metalu široku primjenu u području mikroelektronike. Metal ima nisku otpornost, dobre performanse toplinska provodljivost i otpornost na oksidativne procese. Sposobnost plemenitog metala da reflektira infracrveno svjetlo koristi se u zastakljivanju visokih zgrada, u proizvodnji stakla za brodove, avione i helikoptere, te vizira za astronautske kacige.

Zahvaljujući vašem fizička svojstvažuti metal se lako prilagođava većini različite vrste obradu, uključujući poliranje i lemljenje. Sve ove kvalitete, uz lako legiranje s drugim metalima, omogućile su zlatu od davnina da zauzme vodeću poziciju kao glavni plemeniti metal i sirovina za većinu nakita.

Karakteristike hemijskih svojstava metala

Hemijski simbol za žuti metal je Au, skraćeno od "aurum", što je latinski za "svjetlucava zora". Zlato je klasifikovano kao inertna supstanca. U standardnim uslovima ne reaguje sa prirodnim supstancama, jedini izuzetak je amalgam, spoj zlata i žive.

Hemijska svojstva zlata sprječavaju otapanje metala u kiselinama i alkalijama. To se može učiniti samo u aqua regia, koja je mješavina dušične i hlorovodonične kiseline, i to uvijek u koncentrovanom obliku. Na fotografijama radova alhemičara iz različitih vremena možete vidjeti da je ova reakcija bila popraćena crtežom lava koji proždire solarni disk.

Zlato se može rastvoriti u tečnom bromu i vodenom rastvoru cijanida, ali uvek u prisustvu kiseonika. Metal se polako otapa u vodi hlora i broma, u rastvoru joda u kalijum jodidu. Kako temperatura raste, sposobnost zlata da reaguje sa drugim jedinjenjima se povećava: može se rastvoriti u selenskoj kiselini. Kiselina u ovom slučaju mora biti vruća i imati visoku koncentraciju.

Svojstva zlata uključuju krhkost njegovih spojeva, koji se vrlo lako vraćaju u čisti metal. Isti amalgam jednostavno treba zagrijati na 800°C.

Kod kuće praktički nijedna supstanca ne može reagirati sa zlatom. Ali ne zaboravite da je sve nakit- lanci, minđuše, narukvice, prstenje - nisu napravljeni od čistog zlata, već od njegovih legura, gdje su prisutni i drugi metali. Stoga se preporučuje isključiti interakcije zlatnih proizvoda sa tvarima koje sadrže živu, klor i jod.

Hemijska svojstva zlata i njegove fizičke karakteristike kao metala nisu jedine osobine koje ljudi aktivno koriste. Zlato ima mnogo drugih korisna svojstva Nije uzalud što se aktivno koristi u tradicionalnoj i narodnoj medicini.

Zlato u medicinske svrhe

Prve metode tretmana žutim metalom, kao i njegova osnovna fizička i hemijska svojstva, odrazili su se u radovima antičkih naučnika i alhemičara. Proučavanje zlata je takođe vršeno tokom srednjeg veka, naučna istraživanja na ovom području nastavljaju do danas. Naučnici različitim zemljama nastoje pronaći nove načine korištenja plemenitog metala u medicini i industriji.

Još u davna vremena zlato se smatralo lijekom za mnoge bolesti, pravim eliksirom života. Naši su preci vjerovali da ako zlato ima moć nad osobom, onda može izliječiti njegove bolesti: ukloniti bol, dati snagu i snagu, ublažiti stres, eliminirati pojavu simptoma bolesti.

Ljekovita svojstva zlata uključuju:

  • Ublažavanje upala;
  • Poboljšan protok metabolički procesi u tijelu;
  • Lečenje alergije;
  • Blagotvorno dejstvo na nervni sistem;
  • Stimulira moždanu aktivnost i poboljšava pamćenje;
  • Povećanje izdržljivosti ljudskog organizma.

Kod tretmana zlatom nije potrebno raditi nikakve posebne procedure, dovoljno je nositi nakit od ovog plemenitog metala. Drevni iscjelitelji vjerovali su da zlato produžava život.

Glavna ljekovita svojstva zlata se obično koriste u alternativne medicine. Zlatni nakit se preporučuje za nošenje svima koji imaju problema sa srcem, jetrom ili kožne bolesti, kao i za ženske probleme. Plemeniti metal je sposoban da ubije viruse i štetne mikrobe, pa može poslužiti i kao sredstvo dodatna prevencija tokom sezone prehlade i gripa.

Korisna svojstva solarnog metala omogućavaju narodnim iscjeliteljima da preporuče nošenje zlata za:

  • Dopuna energije tijela;
  • Sticanje samopouzdanja;
  • Zaštita od zlog oka i oštećenja;
  • Saves dobro raspoloženje i brzi oporavak snage;
  • Uspješna borba protiv depresije i stresa;
  • Produktivna funkcija mozga i pamćenja.

Upotreba zlata u medicinske svrhe možda nije prikladno za svakoga: neki ljudi imaju individualnu reakciju na metal.

Oni koji vole da nose mnogo masivnog nakita od žutog metala treba da procene da li je štetan za organizam. Svojstva zlata, koja imaju za cilj da pomognu osobi, u nekim slučajevima možda uopće nisu korisna. Ako ste osjetljivi na metal, može doći do pogoršanja rasta dlaka, pojave depresije ili jednostavno lošeg raspoloženja, može početi karijes i doći do problema s radom. unutrašnje organe ili samo alergija na kože. U takvim situacijama upotreba zlatnog nakita mora biti strogo ograničena.

Malo o magiji zlata

Zlato se smatra solarnim metalom, veoma moćnim i jakim elementom. Magična svojstva zlato, kao metal Sunca, utiče jaki ljudi, u čijem su kosmogramu muški znakovi jasno izraženi. Prema horoskopskim znacima, plemeniti metal se preporučuje za stalno nošenje za Lava, Bika i Ovna u zavisnosti od toga kako se osećate, za Strelce, Vodoliju, Škorpiju, Blizance, nošenje zlata treba da bude povremeno; .

Zlato donosi bogatstvo. Magične karakteristike metala svjedoče o privlačenju novog novca, o obdarenosti osobe hrabrošću i hrabrošću koje su neophodne za postizanje svih postavljenih ciljeva.

Zlatni medaljon u obliku sunca dugo se smatrao talismanom za one koji rade pod zemljom. Omogućava vam da održite dobro raspoloženje, obnovite se fizička snaga, a također štiti od kolapsa i drugih nedaća. Medaljon od plemenitog metala, koji se nosi u području solarnog pleksusa, ima zaštitnu funkciju od svake ljubavne čarolije.

Za one koji žele iskusiti zlato i njegovo magično svojstvo metala, potrebno je ne samo nositi dragoceni nakit, ali i vjerovati u njihovu akciju. Sticanjem samopouzdanja moći ćete da ostvarite sve svoje ciljeve i snove koji su vam donedavno izgledali nedostižni.

Vrlo različita svojstva zlata – fizička, hemijska, medicinska – određuju njegovu vrijednost ljudsko društvo i potražnja za metalom savremeni svet. Tržište plemenitih metala već dugi niz godina doživljava nestašicu: ponuda je mnogo manja od potražnje. Zlato, čija tehnička analiza pokazuje pad prodaje, stalno raste, ali proizvodnja metala i dalje opada iz godine u godinu. Nadoknada manjka metala, koji je zbog svojih karakteristika tražen ne samo u oblasti investicija i nakita, već se široko koristi i u industrijskoj proizvodnji, nastaje samo topljenjem i ponovnom upotrebom žutog metala.

Zlato je poznato čovječanstvu od davnina. Ali u antici je bio cijenjen isključivo zbog svog izgleda: nakit koji je svjetlucao poput sunca bio je simbol bogatstva. Tek s razvojem hemije ljudi su shvatili pravu vrijednost ovog mekog metala, i trenutno Aktivno se koristi u industrijama kao što su:

  • svemirska industrija;
  • zrakoplovstvo i brodogradnja;
  • lijek;
  • kompjuterske tehnologije;
  • i drugi.

Ove industrije imaju vrlo visoke zahtjeve za svojstva materijala koji se u njima koriste. Važnost i prestiž ovih područja omogućavaju da cijena zlata ne samo da ostane na istom nivou, već i da polako puzi naviše. Razlog za ova svojstva je elektronska formula zlata, koja, kao iu slučaju bilo kojeg drugog elementa, određuje njegove parametre i mogućnosti.

Koje možete istaknuti? U zamisli ruskog genija, plemeniti metal zauzima broj 79, a označen je kao Au. Au je skraćenica od latinskog naziva Aurum, što u prijevodu znači "sjaj". Nalazi se u 6. periodu 11. grupe, u 9. redu.

Elektronska formula zlata, koja je razlog za one vrijedne, je 4f14 5d10 6s1, sve to sugerira da atomi zlata imaju značajnu molarnu masu, teška težina i sami su inertni. Samo 5d106s1 pripada vanjskim elektronima takve strukture.

A upravo je inertnost zlata njegovo najvrednije svojstvo. Zbog toga je zlato vrlo dobro otporno na kiseline, gotovo nikad ne oksidira i nevjerovatno je rijetko kao oksidant.

Stoga se odnosi na tzv. "plemenitih" metala. U hemiji, "plemeniti" metali i gasovi su elementi koji u normalnim uslovima ne reaguju ni sa čim.

Zlato se sa sigurnošću može nazvati najplemenitijim metalom, jer stoji desno od sve svoje braće u nizu napona.

Hemijska svojstva zlata i njegova interakcija sa kiselinama

Prvo, veća je vjerovatnoća da će se spojevi zlata s bilo čim drugim osim žive razgraditi. Merkur, koji je unutra u ovom slučaju sa izuzetkom, formira amalgam sa zlatom, koji se ranije koristio za pravljenje ogledala.

U drugim slučajevima, veze su kratkog vijeka. Inercija zlata u srednjem veku navela je alhemičare da pomisle da je ovaj metal u nekoj vrsti „savršene ravnoteže“ oni su verovali da nije u interakciji ni sa čim.

U 17. veku ova ideja je uništena, jer je otkriveno da kraljevska akva, mešavina soli i azotne kiseline, sposoban je da korodira zlato. Lista kiselina koje reaguju sa zlatom je sljedeća:

  1. (mješavina 30-35% HCl i 65-70% HNO3), sa stvaranjem hloroaurinske kiseline H[AuCl4].
  2. Selenska kiselina(H2SeO4) na 200 stepeni.
  3. Perhlorna kiselina(HClO4) na sobnoj temperaturi, sa stvaranjem nestabilnih hlor oksida i zlatnog perhlorata III.

Osim toga, zlato je u interakciji sa halogenima. Najlakši način da se izvede reakcija je sa fluorom i hlorom. Postoji HAuCl4·3H2O - hlorična kiselina, koja se dobija isparavanjem rastvora zlata u perhlornoj kiselini nakon prolaska para hlora kroz nju.

Osim toga, zlato se otapa u vodi s klorom i bromom, kao i u alkoholni rastvor Yoda. Još uvijek nije poznato da li zlato oksidira pod utjecajem kisika jer postojanje oksida zlata još nije dokazano.

Stanja oksidacije zlata, njegov odnos sa halogenima i njegovo učešće u jedinjenjima

Standardna oksidaciona stanja zlata su 1, 3, 5. Mnogo rjeđe je -1, to su auridi - obično spojevi s aktivnim metalima. Na primjer, natrijev aurid NaAu ili cezijum aurid CsAu, koji je poluvodič. Veoma su raznolike po sastavu. Postoje rubidijum aurid Rb3Au, tetrametilamonijum (CH3)4NAu, i auridi sastava M3OAu, gde je M metal.

Posebno ih je lako dobiti upotrebom spojeva u kojima zlato djeluje kao anjon, a kada se zagrijavaju s alkalnim metalima. Najveći potencijal elektronskih veza ovog elementa otkriva se u reakcijama sa halogenima. Generalno, sa izuzetkom halogena, zlato kao hemijski element ima izuzetno raznolike, ali retke veze.

Najstabilnije oksidaciono stanje je +3 u ovom oksidacionom stanju, zlato se najviše formira jaka veza uz anion, pored toga, ovo oksidacijsko stanje je vrlo lako postići korištenjem jednostruko nabijenih aniona, kao što su:

  • i tako dalje.

Morate shvatiti da što je anion aktivniji u ovom slučaju, to će se lakše vezati sa zlatom. Osim toga, postoje stabilni kvadratno-planarni kompleksi - koji su oksidanti. Linearni kompleksi koji sadrže zlato Au X2, koji su manje stabilni, takođe su oksidanti, a zlato u njima ima oksidaciono stanje +1.

Dugo su kemičari vjerovali da je najveće oksidacijsko stanje zlata +3, ali korištenjem kripton difluorida relativno nedavno je bilo moguće dobiti zlatni fluorid u laboratorijskim uvjetima. Ovo veoma moćno oksidaciono sredstvo sadrži zlato u +5 oksidacionom stanju, a njegova molekulska formula je AuF6-.

Istovremeno je uočeno da su jedinjenja zlata +5 stabilna samo sa fluorom. Sumirajući gore navedeno, možemo sa sigurnošću istaknite zanimljiv trend žudnje plemeniti metal na halogene:

  • zlato +1 odlično funkcionira u mnogim kombinacijama;
  • zlato +3 se također može dobiti kroz brojne reakcije, većina koji na neki način uključuje halogene;
  • zlato +5 je nestabilno osim ako se s njim ne kombinuje najagresivniji halogen, fluor.

Štaviše, veza između zlata i fluora omogućava postizanje vrlo neočekivanih rezultata: zlatni pentafluorid, u interakciji sa slobodnim, atomskim fluorom, dovodi do stvaranja ekstremno nestabilnih AuF VI i VII, odnosno molekula koji se sastoji od atoma zlata i šest ili čak sedam oksidirajućih atoma.

Za metal koji se nekada smatrao izuzetno inertnim, ovo je vrlo neobičan rezultat. AuF6 dismutira u AuF5 i AuF7, respektivno.

Da bi se izazvala reakcija halogena sa zlatom, preporučuje se upotreba zlatnog praha i ksenonskih dihalida u uslovima visoke vlažnosti. Osim toga, kemičari savjetuju izbjegavanje kontakta zlata s jodom i živom u svakodnevnom životu.

Kada se reducira iz oksidiranog stanja, ima tendenciju formiranja koloidnih rastvora, čija boja varira u zavisnosti od procenta pojedinih elemenata.

Zlato igra važnu ulogu u proteinskim organizmima i, shodno tome, nalazi se u organskim jedinjenjima. Primjeri uključuju etil zlatni dibromid i aurotiloglukozu. Prvi spoj su molekule zlata oksidirane zajedničkim naporima običnih ljudi etil alkohol i brom, au drugom slučaju zlato učestvuje u strukturi jedne od vrsta šećera.

Osim toga, krinazol i auranofin, koji također sadrže zlato u svojim molekulima, koriste se u liječenju autoimunih bolesti. Mnoga jedinjenja zlata su toksična i, kada se nakupe u određenim organima, mogu dovesti do patologija.

Kako hemijska svojstva zlata obezbeđuju njegova fizička svojstva?

Njegova visoka molarna masa čini sjajni metal jednim od najtežih elemenata. Po težini ga nadmašuju samo plutonijum, platina, iridijum, osmijum, renijum i nekoliko drugih radioaktivnih elemenata. Ali radioaktivni elementi su generalno posebni u smislu mase - njihovi atomi, u poređenju sa atomima običnih elemenata, gigantski su i veoma teški.

Veliki radijus, sposobnost formiranja do 5 kovalentnih veza i raspored elektrona na zadnjim osama elektronske strukture omogućavaju sledeće kvalitete metal:

Plastičnost i duktilnost - veze atoma ovog metala lako se prekidaju na molekularnom nivou, ali se istovremeno polako obnavljaju. To jest, atomi se kreću tako da se veze kidaju na jednom mjestu i formiraju na drugom. Zahvaljujući tome zlatna žica se može praviti do ogromnih dužina i zato postoji zlatni list.

Ispostavilo se da jedan ili drugi element još uvijek destilira zlato prema jednoj od njegovih korisnih osobina. Ali zlato drži svoje upravo zato što ima kombinaciju važnih atributa.

Odnos između hemijskih svojstava zlata i njegove rijetkosti i rudarskih karakteristika

Ovaj element se gotovo uvijek pojavljuje u prirodi u dva oblika: grumenčići ili gotovo mikroskopska zrna u rudi drugog metala. U isto vrijeme treba zaboraviti uobičajeni kliše da grumen sija i općenito barem nekako podsjeća na ingot. Postoji nekoliko vrsta grumenova: elektrum, paladijum zlato, bakar, bizmut.

I u svim slučajevima postoji značajan procenat nečistoća, bilo da je u pitanju srebro, bakar, bizmut ili paladijum. Naslage sa zrnima nazivaju se labavim naslagama. Dobijanje zlata je složena tehnička i hemijski proces, čija je suština odvajanje plemenitog metala od rude, rude ili kamena amalgamacijom, ili upotrebom niza reagensa.

Istovremeno se odnosi na rasute elemente, odnosno one koji se posebno ne nalaze veliki depoziti i nisu uhvaćeni u velike komade čistog elementa. To je rezultat njegove niske aktivnosti i stabilnosti nekih njegovih spojeva.

15. decembra 2013

Zlato... Žuti metal, jednostavan hemijski element sa atomskim brojem 79. Predmet žudnje ljudi svih vremena, mera vrednosti, simbol bogatstva i moći. Krvavi metal, mrijest đavola. Koliko ljudski životi je uništen zarad posjedovanja ovog metala!? I koliko će ih još biti uništeno?

Za razliku od gvožđa ili, na primer, aluminijuma, zlata na Zemlji ima vrlo malo. Čovječanstvo je kroz svoju historiju iskopalo onoliko zlata koliko i željeza u jednom danu. Ali odakle je ovaj metal došao na Zemlji?

Vjeruje se da je Sunčev sistem nastao od ostataka supernove koja je eksplodirala u davna vremena. U dubinama te drevne zvijezde odvijala se sinteza hemijskih elemenata težih od vodonika i helijuma. Ali elementi teži od željeza ne mogu se sintetizirati u dubinama zvijezda, pa stoga zlato nije moglo nastati kao rezultat termonuklearnih reakcija u zvijezdama. Dakle, odakle je uopće došao ovaj metal u svemiru?

Čini se da astronomi sada mogu odgovoriti na ovo pitanje. Zlato se ne može roditi u dubinama zvijezda. Ali može nastati kao rezultat grandioznih kosmičkih katastrofa, koje naučnici slučajno nazivaju eksplozijama gama zraka (GB).

Astronomi su pažljivo posmatrali jedan od ovih rafala gama zraka. Podaci opservacije daju prilično ozbiljne razloge za vjerovanje da je ovaj snažan prasak gama zračenja nastao sudarom dvije neutronske zvijezde - mrtvih jezgara zvijezda koje su umrle u eksploziji supernove. Osim toga, jedinstveni sjaj koji je trajao na mjestu GW nekoliko dana ukazuje na to da je tokom ove katastrofe nastala značajna količina teških elemenata, uključujući zlato.

"Procjenjujemo da bi količina zlata proizvedenog i izbačenog u svemir tokom spajanja dvije neutronske zvijezde mogla biti veća od 10 lunarnih masa", rekao je vodeći autor studije Edo Berger iz Harvard-Smithsonian Centra za astrofiziku (CfA) tokom CfA press. konferencije u Kembridžu, Masačusets.

Rafal gama zraka (GRB) je prasak gama zraka od izuzetno energične eksplozije. Većina GW se nalazi u veoma udaljenim regionima Univerzuma. Berger i njegove kolege proučavali su objekat GRB 130603B, koji se nalazi na udaljenosti od 3,9 milijardi svjetlosnih godina. Ovo je jedan od najbližih GW-a viđenih do sada.

Postoje dvije vrste GW-a - duge i kratke, ovisno o tome koliko dugo traje eksplozija gama zraka. Trajanje baklje GRB 130603B, koju je snimio NASA-in satelit Swift, bilo je manje od dvije desetine sekunde.

Iako je sama emisija gama zraka brzo nestala, GRB 130603B je nastavio da sija u infracrvenim zracima. Svjetlost i ponašanje ove svjetlosti nisu odgovarali tipičnom naknadnom sjaju koji nastaje kada ga bombardiraju ubrzane čestice okolne materije. Sjaj GRB 130603B ponašao se kao da dolazi od raspadajućih radioaktivnih elemenata. Materijali bogati neutronima izbačeni sudarima neutronskih zvijezda mogu postati teški radioaktivni elementi. Radioaktivni raspad takvih elemenata proizvodi infracrveno zračenje karakteristično za GRB 130603B. To je upravo ono što su astronomi primijetili.

Prema proračunima grupe, eksplozija je izbacila supstance mase oko stotog dela Sunca. A dio ove supstance je bilo zlato. Nakon što su grubo procijenili količinu zlata koja je nastala tokom ovog GRB-a i broj takvih eksplozija koje su se dogodile kroz historiju Univerzuma, astronomi su došli do pretpostavke da je svo zlato u Univerzumu, uključujući i Zemlju, možda nastalo tokom takvog eksplozije gama zraka.

Evo još jedne zanimljive, ali užasno kontroverzne verzije:

Kako se Zemlja formirala, rastopljeno gvožđe je teklo do njenog središta da bi sačinilo njeno jezgro, uzimajući sa sobom većinu plemenitih metala planete, poput zlata i platine. Općenito, u jezgri ima dovoljno plemenitih metala da prekriju cijelu površinu Zemlje slojem od četiri metra.

Kretanje zlata u jezgro lišilo bi vanjski dio Zemlje ovog blaga. Međutim, obilje plemenitih metala u Zemljinom silikatnom omotaču premašuje izračunate vrijednosti za desetine i hiljade puta. Već se raspravljalo o ideji da je ovo preobilje uzrokovano katastrofalnom kišom meteora koja je zahvatila Zemlju nakon formiranja njenog jezgra. Čitava masa meteoritskog zlata je tako ušla u plašt zasebno i nije nestala duboko unutra.

Da bi provjerili ovu teoriju, dr Matthias Willbold i profesor Tim Elliott iz Bristol School of Geosciences Isotop Group analizirali su stijene koje je na Grenlandu prikupio profesor Stephen Moorbutt, a koje datiraju oko 4 milijarde godina. Ove drevne stijene pružaju jedinstvenu sliku sastava naše planete ubrzo nakon formiranja jezgra, ali prije navodnog bombardiranja meteoritom.

Tada su naučnici počeli proučavati sadržaj volframa-182 u meteoritima zvanim hondriti - ovo je jedan od glavnih građevinski materijaličvrsti deo solarni sistem. Na Zemlji, nestabilni hafnij-182 se raspada i formira volfram-182. Ali u svemiru, zbog kosmičkih zraka, ovaj proces se ne događa. Kao rezultat toga, postalo je jasno da uzorci drevnih stijena sadrže 13% više volframa-182 u odnosu na mlađe stijene. Ovo geolozima daje razloga da tvrde da je, kada je Zemlja već imala čvrstu koru, na nju palo oko milion biliona (10 na 18. stepen) tona asteroidnog i meteoritskog materijala, koji je imao manji sadržaj volframa-182, ali mnogo više nego u zemljinoj kori, sadržaj teških elemenata, posebno zlata.

Budući da je vrlo rijedak element (po kilogramu stijene ima samo oko 0,1 miligram volframa), poput zlata i drugih plemenitih metala, trebao je ući u jezgro u vrijeme svog formiranja. Kao i većina drugih elemenata, volfram je podijeljen na nekoliko izotopa - atoma sličnih kemijskih svojstava, ali malo različite mase. Na osnovu izotopa može se pouzdano suditi o porijeklu tvari, a miješanje meteorita sa Zemljom trebalo je ostaviti karakteristične tragove u sastavu njenih izotopa volframa.

Dr Willbold je primijetio smanjenje količine izotopa volframa-182 u modernoj stijeni za 15 ppm u poređenju sa stenom Grenlanda.

Ova mala, ali značajna promjena savršeno se uklapa u ono što smo pokušavali dokazati – da je višak raspoloživog zlata na Zemlji pozitivan. nuspojava meteoritsko bombardovanje.

Dr Willbold kaže: „Izvlačenje volframa iz uzoraka stijena i analiziranje njegovog izotopskog sastava s potrebnom preciznošću bilo je izuzetno izazovan zadatak, uzimajući u obzir malu količinu volframa prisutnog u kamenju. Zapravo, postali smo prva laboratorija na svijetu koja je uspješno izvršila mjerenja ovog nivoa.”

Padajući meteoriti pomiješani sa Zemljinim omotačem tokom džinovskih procesa konvekcije. Maksimalni zadatak za budućnost je saznati trajanje ovog miješanja. Nakon toga, geološki procesi formirali su kontinente i doveli do koncentracije plemenitih metala (kao i volframa) u rudnim ležištima koja se danas kopaju.

Dr Willbold nastavlja: „Naš rad pokazuje da većina plemenitih metala na kojima se zasniva naša ekonomija i mnogi ključni proizvodni procesi, donio je na našu planetu srećnom nesrećom kada je Zemlja bila prekrivena sa oko 20 kvintiliona tona asteroidne materije.”

Dakle, naše zlatne rezerve dugujemo stvarnom protoku vrijednih elemenata koji su završili na površini planete zahvaljujući masivnom "bombardiranju" asteroida. Zatim, tokom razvoja Zemlje tokom proteklih milijardi godina, zlato je ušlo u ciklus stijena, pojavilo se na njenoj površini i ponovo se sakrilo u dubinama gornjeg plašta.

Ali sada je njegov put do srži zatvoren, a velika količina ovog zlata jednostavno je osuđena da završi u našim rukama.

Spajanje neutronskih zvijezda

I još jedno mišljenje drugog naučnika:

Poreklo zlata ostalo je nejasno jer, za razliku od lakših elemenata poput ugljenika ili gvožđa, ono se ne može formirati direktno unutar zvezde, priznao je jedan od istraživača u centru, Edo Berger.

Naučnik je do ovog zaključka došao posmatrajući eksplozije gama zraka - velike kosmičke emisije radioaktivne energije uzrokovane sudarom dvije neutronske zvijezde. Rafal gama zraka uočio je NASA-in svemirski brod Swift i trajao je samo dvije desetinke sekunde. A nakon eksplozije pojavio se sjaj koji je postepeno nestao. Sjaj tokom sudara takvih nebeskih tela ukazuje na izbacivanje velika količina teški elementi, kažu stručnjaci. A dokazi da su teški elementi nastali nakon eksplozije mogu se smatrati infracrvenom svjetlošću u njihovom spektru.

Činjenica je da supstance bogate neutronima izbačene tokom kolapsa neutronskih zvijezda mogu generirati elemente koji prolaze kroz radioaktivni raspad, a emituju sjaj prvenstveno u infracrvenom opsegu, objasnio je Berger. “I vjerujemo da eksplozija gama zraka izbacuje oko stoti dio sunčeve mase materijala, uključujući zlato. Štaviše, količina zlata proizvedenog i izbačenog tokom spajanja dve neutronske zvezde može biti uporediva sa masom 10 Meseca. A cijena takve količine plemenitog metala bila bi jednaka 10 oktiliona dolara - to je 100 triliona na kvadrat.

Za referencu, oktilion je milion septiliona, ili milion na sedmi stepen; broj jednak 1042, zapisan decimalno kao jedinica iza koje slijede 42 nule.

Danas su naučnici utvrdili i činjenicu da je skoro svo zlato (i drugi teški elementi) na Zemlji kosmičkog porijekla. Ispostavilo se da je zlato došlo na Zemlju kao rezultat bombardiranja asteroida koje se dogodilo u davna vremena nakon što se kora naše planete učvrstila.

Gotovo svi teški metali su "potonuli" u Zemljin omotač na samom mjestu ranoj fazi formiranja naše planete, oni su bili ti koji su formirali čvrsto metalno jezgro u centru Zemlje.

Alhemičari 20. vijeka

Davne 1940. godine američki fizičari A. Scherr i K. T. Bainbridge sa Univerziteta Harvard počeli su da zrače neutronima elemente u blizini zlata – živu i platinu. I sasvim očekivano, zračenjem žive, dobili su izotope zlata masenih brojeva 198, 199 i 200. Njihova razlika od prirodnog Au-197 je u tome što su izotopi nestabilni i, emitujući beta zrake, ponovo za najviše nekoliko dana pretvaraju se u živu sa masenim brojevima 198,199 i 200.

Ali i dalje je bilo sjajno: po prvi put, osoba je mogla samostalno stvoriti potrebne elemente. Ubrzo je postalo jasno kako je moguće dobiti pravo, stabilno zlato-197. To se može učiniti samo korištenjem izotopa žive-196. Ovaj izotop je prilično rijedak - njegov sadržaj u običnoj živi s masenim brojem 200 je oko 0,15%. Mora se bombardirati neutronima kako bi se dobila nestabilna živa-197, koja će se, uhvativši elektron, pretvoriti u stabilno zlato.

Međutim, proračuni su pokazali da ako uzmete 50 kg prirodne žive, ona će sadržavati samo 74 grama žive-196. Za transmutaciju u zlato, reaktor može proizvesti neutronski tok od 10 do 15. stepena neutrona po kvadratnom metru. cm u sekundi. S obzirom da 74 g žive-196 sadrži oko 2,7 do 10 na 23. potenciju atoma, bilo bi potrebno četiri i po godine za potpunu transmutaciju žive u zlato. Ovo sintetičko zlato košta zauvijek skuplji od zlata sa zemlje. Ali to je značilo da je formiranje zlata u svemiru zahtijevalo i gigantske tokove neutrona. A eksplozija dvije neutronske zvijezde je sve objasnila.

I više detalja o zlatu:

Njemački naučnici su izračunali da je za donošenje danas prisutnih plemenitih metala na Zemlju bilo potrebno samo 160 metalnih asteroida, svaki prečnika oko 20 km. Stručnjaci napominju da geološka analiza raznih plemenitih metala pokazuje da su se svi pojavili na našoj planeti otprilike u isto vrijeme, ali na samoj Zemlji postojali su i ne postoje uvjeti za njihovo prirodno porijeklo. To je ono što je navelo stručnjake da dođu do kosmičke teorije o pojavi plemenitih metala na planeti.

Riječ "zlato", prema lingvistima, potiče od indoevropskog pojma "žuto" kao odraz najuočljivije karakteristike ovog metala. Ovu činjenicu potvrđuje i činjenica da je izgovor riječi “zlato” u različitim jezicima slično, na primjer Gold (na engleskom), Gold (na njemačkom), Guld (na danskom), Gulden (na holandskom), Gull (na norveškom), Kulta (na finskom).

Zlato u utrobi zemlje


Jezgro naše planete sadrži 5 puta više zlata nego kod svih ostalih rasa dostupnih za razvoj zajedno. Kada bi se svo zlato u Zemljinom jezgru prosulo na površinu, prekrilo bi čitavu planetu slojem debljine pola metra. Zanimljivo je da je oko 0,02 miligrama zlata rastvoreno u svakom litru vode u svim rekama, morima i okeanima.

Utvrđeno je da je tokom čitavog perioda vađenja plemenitog metala iz podzemlja izvučeno oko 145 hiljada tona (prema drugim izvorima - oko 200 hiljada tona). Proizvodnja zlata raste iz godine u godinu, ali najveći dio rasta dogodio se kasnih 1970-ih.

Čistoća zlata se određuje na različite načine. Karat (u SAD-u i Njemačkoj se piše "Karat") izvorno je bila jedinica mase zasnovana na sjemenkama rogača (slično riječi "karat"), koju su koristili drevni trgovci na Bliskom istoku. Karat se danas uglavnom koristi za mjerenje težine. drago kamenje(1 karat = 0,2 grama). Čistoća zlata se takođe može meriti u karatima. Ova tradicija datira još iz antičkih vremena, kada je karat na Bliskom istoku postao mjera čistoće zlatnih legura. Britanski zlatni karat je nemetrička jedinica mjerenja sadržaja zlata u legurama, jednaka 1/24 težine legure. Čisto zlato odgovara 24 karata. Čistoća zlata danas se mjeri i konceptom hemijske čistoće, odnosno hiljaditi dio čistog metala u masi legure. Dakle, 18 karata je 18/24 i, u hiljaditim dijelovima, odgovara 750. uzorku.

rudarenje zlata


Kao rezultat prirodne koncentracije, samo oko 0,1% sveg zlata sadržanog u zemljinoj kori dostupno je, barem u teoriji, za iskopavanje, ali zbog činjenice da se zlato pojavljuje u svom izvornom obliku, sjajno sija i lako je vidljivo, postao je prvi metal kojeg je ta osoba upoznala. Ali prirodni grumenčići su rijetki, dakle najviše drevni način iskopavanje retkih metala, na bazi visoke gustine zlata - ispiranje zlatonosnog peska. „Za vađenje zlata za ispiranje potrebna su samo mehanička sredstva, pa stoga nije ni čudo što je zlato bilo poznato čak i divljacima u najstarijim istorijskim vremenima“ (D.I. Mendeljejev).

Ali bogatih ležišta zlata gotovo da nije bilo, a već početkom 20. stoljeća 90% svega zlata iskopano je iz ruda. U današnje vrijeme, mnogi rudnici placernog zlata su gotovo iscrpljeni, pa se iskopava uglavnom rudno zlato, čije je vađenje uglavnom mehanizirano, ali proizvodnja ostaje otežana, jer se često nalazi duboko pod zemljom. Posljednjih decenija, udio profitabilnijeg otvorenog kopanja se stalno povećava. Ležište je ekonomski isplativo razvijati ako tona rude sadrži samo 2-3 g zlata, a ako je sadržaj veći od 10 g/t smatra se bogatim. Značajno je da se troškovi traženja i istraživanja novih nalazišta zlata kreću od 50 do 80% svih troškova geoloških istraživanja.

Sada je najveći dobavljač zlata na svjetskom tržištu Južna Afrika, gdje su rudnici već dosegli dubinu od 4 kilometra. Južnoafrička Republika je dom najvećeg rudnika na svijetu, rudnika Vaal Riefs u Klexdorpu. Južna Afrika je jedina zemlja u kojoj je zlato glavni proizvod proizvodnje. Tamo se kopa u 36 velikih rudnika, koji zapošljavaju stotine hiljada ljudi.

U Rusiji se zlato kopa iz ležišta rude i placera. Istraživači imaju različita mišljenja o početku njegovog vađenja. Očigledno, prvo domaće zlato iskopano je 1704. iz Nerčinskih ruda zajedno sa srebrom. U narednim decenijama, u Moskovskoj kovnici, zlato je izdvojeno iz srebra, koje je sadržavalo nešto zlata kao nečistoće (oko 0,4%). Dakle, 1743-1744. „od zlata pronađenog u srebru istopljenom u tvornicama u Nerčinsku“, napravljeno je 2820 crvenonjeta sa likom Elizabete Petrovne.

Prvo mjesto za zlato u Rusiji otkrio je u proljeće 1724. godine seljak Erofey Markov u Jekaterinburškoj oblasti. Njegov rad je počeo tek 1748. godine. Iskopavanje uralskog zlata se polako ali postojano širilo. Početkom 19. veka u Sibiru su otkrivena nova nalazišta zlata. Otkriće (1840-ih) nalazišta Jenisej dovelo je Rusiju na prvo mjesto u svijetu po iskopavanju zlata, ali su i prije toga lokalni lovci Evenki pravili metke za lov od zlatnih grumenova. Krajem 19. veka Rusija je proizvodila oko 40 tona zlata godišnje, od čega je 93% bilo aluvijalno zlato. Ukupno, prema zvaničnim podacima, u Rusiji je prije 1917. godine iskopano 2.754 tone zlata, ali prema procjenama stručnjaka oko 3.000 tona, a maksimum je bio 1913. godine (49 tona), kada su zlatne rezerve dostigle 1.684 tone.

Otkrićem bogatih zlatonosnih područja u SAD (Kalifornija, 1848; Kolorado, 1858; Nevada, 1859), Australija (1851), Južna Afrika(1884), Rusija je izgubila primat u iskopavanju zlata, uprkos činjenici da su puštena u rad nova nalazišta, uglavnom u istočnom Sibiru.
Iskopavanje zlata u Rusiji odvijalo se na poluzanatski način, uglavnom su se razvijala aluvijalna ležišta. Više od polovine rudnika zlata bilo je u rukama stranih monopola. Trenutno se udio proizvodnje iz placera postepeno smanjuje i do 2007. godine iznosi nešto više od 50 tona. Manje od 100 tona se iskopava iz rudnih ležišta. Konačna prerada zlata vrši se u rafinerijama, od kojih je vodeća Krasnojarska fabrika obojenih metala. Na njega otpada rafinacija (uklanjanje nečistoća, dobijanje 99,99% čistog metala) oko 50% iskopanog zlata i većina platine i paladijuma iskopanog u Rusiji.

. Na primjer, znate Originalni članak je na web stranici InfoGlaz.rf Link na članak iz kojeg je napravljena ova kopija -

DEFINICIJA

Zlato- sedamdeset deveti element periodnog sistema. Oznaka - Au od latinskog "aurum". Smješten u šestom periodu, IB grupa. Odnosi se na metale. Nuklearni naboj je 79.

Zlato se u prirodi nalazi gotovo isključivo u prirodnom stanju, uglavnom u obliku malih zrnaca ugrađenih u kvarc ili sadržanih u kvarcnom pijesku. Zlato se u malim količinama nalazi u sulfidnim rudama željeza, olova i bakra. Njegovi tragovi su otkriveni u morska voda. Ukupni sadržaj zlata u zemljinoj kori je samo 5×10 -7% (mas.).

Zlato je jarko žuti sjajni metal (slika 1). Vrlo je savitljiv i duktilan; valjanjem se može koristiti za dobijanje listova debljine manje od 0,0002 mm, a od 1 g zlata može se izvući žica dužine 3,5 km. Zlato je izvrstan provodnik toplote i električne struje, drugi po tom pitanju iza srebra i bakra.

Rice. 1. Zlato. Izgled.

Atomska i molekularna masa zlata

Relativna molekulska masa supstance (M r) je broj koji pokazuje koliko je puta masa date molekule veća od 1/12 mase atoma ugljika, a relativna atomska masa elementa (A r) je koliko je puta prosječna masa atoma nekog kemijskog elementa veća od 1/12 mase atoma ugljika.

Budući da u slobodnom stanju zlato postoji u obliku jednoatomskih molekula Au, vrijednosti njegove atomske i molekularne mase se poklapaju. One su jednake 196,9699.

Izotopi zlata

Poznato je da se u prirodi zlato može naći u obliku jedinog stabilnog izotopa 197 Au. Maseni broj je 197, jezgro atoma sadrži sedamdeset devet protona i sto osamnaest neutrona.

Postoje umjetni nestabilni izotopi zlata s masenim brojevima od 169 do 205, kao i više od deset izomernih stanja jezgara, među kojima je najdugovječniji izotop 195 Au sa poluživotom od 186 dana.

Zlatni joni

Napolju nivo energije Atom zlata ima jedan elektron, koji je valentni elektron:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 14 5s 2 5p 6 5d 10 6s 1 .

Kao rezultat hemijske interakcije, zlato odustaje od svojih valentnih elektrona, tj. je njihov donor, i pretvara se u pozitivno nabijeni ion:

Au 0 -1e → Au + ;

Au 0 -2e → Au 2+ ;

Au 0 -3e → Au 3+ .

Molekula i atom zlata

U slobodnom stanju zlato postoji u obliku monoatomskih molekula Au. Evo nekih svojstava koja karakteriziraju atom i molekulu zlata:

Zlatne legure

Zbog svoje mekoće, zlato se koristi u legurama, najčešće sa srebrom ili bakrom. Ove legure se koriste za električne kontakte, zubnu protetiku i nakit.

Primjeri rješavanja problema

PRIMJER 1

PRIMJER 2

Vježbajte Odredite količinu zlata i srebra u njoj vjenčani prsten 585 uzoraka težine 3,75 g.
Rješenje 585 standard znači da proizvod sadrži 58,5% (0,585) zlata. Nađimo masu zlata u leguri:

m(Au) = m prsten × ω(Au)/ 100%;

U ovom članku:

Osnovna svojstva

Hemijske i druge karakteristike metala ukazuju na to da element ne stupa u interakciju sa sljedećim reagensima:

  • kiseline;
  • alkalije.

Zlato ne može komunicirati sa ovim elementima, osim sa svojim hemijska svojstva može se smatrati spojem žive i zlata, koji hemičari nazivaju amalgamom.

Reakcija s kiselinom ili alkalijom se ne događa čak ni kada se zagrije: povećanje temperature ni na koji način ne utječe na stanje elementa. To je ono što razlikuje zlato i platinu od drugih metala koji nemaju status „plemenitih“.

Veliki placer zlato

Ako ne uronite čisto zlato u kiselinu ili lužinu, već leguru iz matične legure, reakcija će se odvijati sporije. To će se dogoditi jer legura osim zlata sadrži i druge elemente.

Sa čime je zlato u interakciji? Reaguje sa sledećim supstancama:

  • živa;
  • kraljevska votka;
  • tečni brom;
  • vodeni rastvor cijanida;
  • kalijum jodid.

Amalgam je čvrsta ili tečna kombinacija žive i drugih metala, uključujući bakar i srebro. Ali gvožđe ne reaguje sa živom, iz tog razloga se može transportovati u olovnim rezervoarima.

Otapa se u aqua regia, čija formula uključuje dušičnu i klorovodičnu kiselinu, ali samo u koncentriranom obliku. Reakcija se odvija brže ako se otopina zagrije na određenu temperaturu. Ako proučavate istorijske dokumente, možete pronaći zanimljiva slika: lav koji guta sunčev disk - ovako su alhemičari prikazali sličnu reakciju.


Zlato se rastvara u carskoj vodici

Ako pomiješate brom ili cijanid sa vodom, možete dobiti otopinu u kojoj. Metal će reagirati sa supstancama, ali samo ako ima dovoljno kisika za reakciju (bez potonjeg ona neće započeti). Ako se otopina zagrije, reakcija će teći brže.

Slična reakcija će započeti ako se zlato uroni u otopinu joda ili kalijevog jodida.

Karakteristična karakteristika metala može se smatrati da počinje reagirati na kiseline tek kada temperatura poraste. Na primjer, reakcija zlata sa selenskom kiselinom počinje tek kada se temperatura otopine poveća. Kiselina također mora imati visoku koncentraciju.

Još jednom karakteristična karakteristika element se može pripisati njegovoj sposobnosti da se svede na čisti metal. Dakle, u slučaju amalgama, samo ga treba zagrijati na 800 stepeni.

Ako procjenjujemo uvjete daleko od laboratorijskih, vrijedi napomenuti da zlato ne može reagirati sa sigurnim reagensima. Ali većina nakita nije napravljena od čistog metala, već od legure. Ligatura je razrijeđena srebrom, bakrom, niklom ili drugim elementima. Iz tog razloga, nakit treba zaštititi i izbjegavati kontakt s njim hemikalije i vodu.

Zlato ima niz drugih kvaliteta koje se ne klasifikuju kao hemijske, već fizičke, koje se mogu smatrati:

  1. Gustina je 19,32 g/cm3.
  2. Tvrdoća po Mohsovoj skali iznosi najviše tri boda.
  3. Heavy metal.
  4. Savitljiva i plastična.
  5. Ima žutu boju.

Gustina je jedna od glavnih karakteristika elementa, smatra se indikativnom. Prilikom traženja metala, on se taloži na pregradama, a lagani komadi stijene se spiraju tokom vode. Zbog svoje gustine, metal ima vrlo pristojnu težinu. Gustina metala može se uporediti sa samo dva elementa iz periodnog sistema - volframom i uranijumom.

Prilikom procjene gustine metala na skali od 10 bodova, daje se samo tri. Zbog toga je zlato lako pogođeno i mijenja oblik. Ingot čistog metala može se po želji rezati nožem, a novčić od zlata bez ikakvih primjesa drugih elemenata može se oštetiti pokušajem zagrizanja u njega.

Zlato je težak metal ako pola čaše napuniš zlatnim pijeskom, ima približno istu težinu;

Savitljivost i duktilnost zlata su kvalitete koje su tražene ne samo u industriji nakita. Komad metala možete lako razbiti u tanki lim. Zbog toga se koristi kao pokrivač za crkvene kupole, čime se štiti od agresivnih faktora okoline.

Žuta je boja Sunca, znak bogatstva i blagostanja, iz tog razloga zlato asocira na blagostanje, a nakit od ovog metala dizajniran je da naglasi status vlasnika i njegovo materijalno stanje.

Zlato je element grupe 11 periodnog sistema, označen simbolom Au, aurum je Latinski naziv. U periodnom sistemu, metal ima broj 79.

Dodatne informacije

Dmitrij Mendeljejev još nije odlučio pod kojim će se brojem u njegovoj tablici nalaziti zlato i kojim će simbolom biti označeno. Ali metal je već bio popularan među monarsima i plemićima. Njegova boja i karakteristike iznenadile su tadašnje naučnike i zbog toga je element bio obdaren magičnim svojstvima.

Alhemičari su vjerovali da će zlato pomoći:

  • izliječiti srčane bolesti;
  • eliminirati probleme sa zglobovima;
  • ublažiti upalu;
  • poboljšati mentalno stanje osoba;
  • mozak funkcionira brže i bolje;
  • da bude osoba koja je otporna i jaka.

Moderni astrolozi tvrde da bi sljedeći znakovi zodijaka trebali nositi zlato:

  1. Strijelac.
  2. Lavovi.
  3. Ovan.
  4. Škorpije.
  5. Ribe.
  6. Rak.

Prva tri znaka zodijaka klasifikuju se kao vatreni. To znači da su Sunce i njegova energija naklonjeni njima. Iz tog razloga osobe rođene pod ovim horoskopskim znakovima mogu stalno nositi nakit od plemenitog metala.

Sljedeća tri horoskopska znaka mogu nositi zlatni nakit često, ali ne uvijek. Proizvode možete ukloniti noću.

Ostali horoskopski znakovi moraju nositi zlato na ograničenoj osnovi, jer metal može naštetiti njihovom tijelu. Ali kada stavljate nakit, ne zaboravite da kontakt sa zlatom može dovesti do alergijske reakcije.

Ovo je alergija ako se tokom nošenja nakita pojavi sljedeće:

  • svrab i peckanje kože;
  • glavobolje;
  • malaksalost i loše zdravlje.

Vrijedno je izbjegavati kontakt sa zlatom, jer postoji individualna netolerancija na metal, koja se manifestira samo direktnim kontaktom s Au elementom.

Uprkos činjenici da je zlato poznato čovječanstvu veoma dugo, ono jedinstvena svojstva proučavan i aktivno korišten u raznim industrijama, proučavanje ovog metala i njegovih svojstava nastavlja se do danas. Neki naučnici tvrde da je element došao na Zemlju iz svemira, te je stoga neosjetljiv na kiseline i alkalije i ne oksidira u kontaktu s vodom i zrakom. Možda su naučnici u pravu i zlato zaista ima kosmičko porijeklo, ali, na ovaj ili onaj način, potencijal metala još nije u potpunosti otkriven, a na Zemlji ga nije mnogo ostalo.



Podijeli: