Kvalitativne reakcije na hloridne, bromidne, jodidne jone. Dobivanje koloidne otopine AgI srebra u prirodi
Video kurs "Osvoji A" obuhvata sve teme neophodne za uspešno polaganje ispita iz matematike sa 60-65 bodova. U potpunosti svi zadaci 1-13 profilnog Jedinstvenog državnog ispita iz matematike. Pogodan i za polaganje Osnovnog ispita iz matematike. Ako želite da položite ispit za 90-100 bodova, potrebno je da riješite prvi dio za 30 minuta i bez greške!
Pripremni kurs za ispit za 10-11 razred, kao i za nastavnike. Sve što vam je potrebno za rješavanje 1. dijela ispita iz matematike (prvih 12 zadataka) i 13. zadatka (trigonometrija). A to je više od 70 bodova na ispitu, a bez njih ne može ni student ni student humanističkih nauka.
Sva teorija koja ti treba. Brza rješenja, zamke i tajne ispita. Rastavljeni svi relevantni zadaci 1. dijela iz Banke zadataka FIPI-ja. Kurs u potpunosti ispunjava uslove ispita 2018.
Kurs sadrži 5 velikih tema, svaka po 2,5 sata. Svaka tema je data od nule, jednostavna i jasna.
Stotine ispitnih zadataka. Riječni problemi i teorija vjerovatnoće. Jednostavni i lako pamtljivi algoritmi za rješavanje problema. Geometrija. Teorija, referentni materijal, analiza svih tipova USE zadataka. Stereometrija. Šaljiva rješenja, korisne varalice, razvijanje prostorne mašte. Trigonometrija od nule do problema 13. Razumijevanje umjesto nabijanja. Vizuelno objašnjenje složenih koncepata. Algebra. Korijeni, stepeni i logaritmi, funkcija i derivacija. Osnova za rješavanje složenih zadataka 2. dijela ispita.
MOLEKULARNI JOD.
a) na hloridni jon - dejstvo rastvora srebrnog nitrata → nastaje beli zgrušani talog srebrnog hlorida:
Cl - + Ag + = AgCl ↓
srebrni diamin hlorid
b) za bromidni jon:
Br - + Ag + = AgBr ↓
Reakcija je farmakopejska.
2) sa hlornom vodom
Cl 2 + 2 NaBr = 2 NaCl + Br 2
Reakcija je farmakopejska.
c) za jodidne jone:
KI + AgNO 3 = AgI ↓ + KNO 3
I - + Ag + = AgI ↓
Reakcija je farmakopejska.
Cl 2 + 2 NaI = 2 NaCl + I 2
Reakcija je farmakopejska.
Zaključci: a) na hloridni jon - dejstvo rastvora srebrnog nitrata → formira se beli zgrušani talog srebrnog hlorida:
NaCl + AgNO 3 = AgCl ↓ + NaNO 3
Cl - + Ag + = AgCl ↓
Talog je nerastvorljiv u azotnoj kiselini, ali je lako rastvorljiv u amonijaku da formira kompleksno jedinjenje:
AgCl + 2 NH 3 = Cl
ili AlCl + 2 NH 4 OH = Cl + 2 H 2 O
srebrni diamin hlorid
Kada se otopini srebrovog diamin hlorida doda koncentrirana sumporna kiselina, talog se ponovo odvaja:
Cl + 2 HNO 3 = AgCl ↓ + 2 NH 4 NO 3
Reakcija je farmakopejska.
AgCl - takođe rastvorljiv u natrijum tiosulfatu.
TV: 2 kapi rastvora AgNO 3 dodaju se u 2 kapi rastvora NaCl.
Koncentrovani rastvor amonijaka se dodaje rastvoru sa precipitatom dok se talog potpuno ne otopi. Dobiveni rastvor se zakiseli koncentrovanom azotnom kiselinom i primećuje se taloženje.
b) za bromidni jon:
1) djelovanje srebrnog nitrata → žućkasto bijeli talog srebrovog bromida:
NaBr + AgNO 3 = AgBr ↓ + NaNO 3
Br - + Ag + = AgBr ↓
Talog se ne rastvara u HNO3, slabo je rastvorljiv u amonijaku, za razliku od srebrnog hlorida, i lako je rastvorljiv u rastvoru natrijum tiosulfata.
Reakcija je farmakopejska.
TV: U 4 kapi rastvora NaBr dodajte 4 kapi rastvora AgNO 3. Rastvor sa precipitatom se deli na dva dela. U jedan dio se dodaje rastvor natrijum tiosulfata, a u drugi koncentrovani rastvor amonijaka i poredi se otapanje taloga AgBr u ovim reagensima.
2) sa hlornom vodom
Klorna voda dodana u otopinu bromida oslobađa iz nje slobodni brom, koji se otapa u ugljičnom disulfidu ili kloroformu, bojeći sloj rastvarača narančasto:
Cl 2 + 2 NaBr = 2 NaCl + Br 2
Sa velikim viškom hlorne vode, boja nestaje zbog stvaranja BrCl, koji ima svjetliju boju.
Reakcija je farmakopejska.
T.V. U 5 kapi rastvora NaBr dodati 1 ml hloroforma, 1-2 kapi razblaženog H2SO4, a zatim kap po kap, uz snažno mućkanje, 2-3 kapi hlorne vode. Uočeno je obojenje sloja hloroforma.
c) za jodidne jone:
1) srebrni nitrat izdvaja od jodida svijetložuti zgrušani srebrni talog:
KI + AgNO 3 = AgI ↓ + KNO 3
I - + Ag + = AgI ↓
Talog je nerastvorljiv u rastvoru azotne kiseline i amonijaka i slabo rastvorljiv u rastvoru natrijum tiosulfata.
Reakcija je farmakopejska.
TV: Malo rastvora AgNO3 se dodaje u rastvor KI. Provjerite otapanje istaloženog precipitata u otopini natrijum tiosulfata.
2) Hlorna voda oslobađa slobodni jod iz rastvora jodida, koji oboji ugljen-disulfid ili hloroform crvenkasto-ljubičasto, a rastvor škroba plavo.
Cl 2 + 2 NaI = 2 NaCl + I 2
TV: U 5 kapi rastvora NI (KI) dodati 1 ml hloroforma, 2-3 kapi razblaženog H2SO 4 i zatim kap po kap, uz snažno mućkanje 2-3 kapi hlorne vode. Promatrajte boju sloja hloroforma u crvenkasto-ljubičastoj boji. U drugu epruvetu sipa se 1 kap rastvora KI, 1 kap hlorne vode i 2 kapi rastvora škroba. Primećuje se promena boje.
3) Gvožđe (III) hlorid, konc. H 2 SO 4 i neki drugi oksidansi oksidiraju ion I - u slobodni jod; Na primjer:
2 FeCl 3 + 2 KI = 2 FeCl 2 + 2 KCl + I 2
Reakcija je farmakopejska.
T.V .: KI, HCl, FeCl 3 rastvori se nanose kap po kap na filter papir na jednom mestu. Uočava se pojava smeđe mrlje, koja postaje plava od kapi škroba.
d) Na molekularni jod → djelovanje škroba → plava boja.
Kvalitativne reakcije:
a) na hloridni jon - dejstvo rastvora srebrnog nitrata → nastaje beli zgrušani talog srebrnog hlorida; talog je nerastvorljiv u azotnoj kiselini, ali je lako rastvorljiv u amonijaku pri čemu nastaje kompleksno jedinjenje srebro hlorida diamina.
Kada se otopini srebrovog diamin hlorida doda koncentrirana sumporna kiselina, talog se ponovo istaloži:
b) za bromidni jon:
1) djelovanje srebrnog nitrata → žućkasto-bijeli talog srebrovog bromida; talog se ne rastvara u HNO3, slabo je rastvorljiv u amonijaku, za razliku od srebrnog hlorida, i lako je rastvorljiv u rastvoru natrijum tiosulfata.
Reakcija je farmakopejska.
2) sa hlornom vodom
Klorna voda, dodana u otopinu bromida, oslobađa iz nje slobodni brom, koji se otapa u ugljičnom disulfidu ili kloroformu, bojeći sloj rastvarača narančasto.
Reakcija je farmakopejska.
c) za jodidne jone:
1) srebrni nitrat izdvaja od jodida svijetložuti zgrušani srebrni talog.
Talog je nerastvorljiv u rastvoru azotne kiseline i amonijaka i slabo rastvorljiv u rastvoru natrijum tiosulfata.
Reakcija je farmakopejska.
2) Hlorna voda oslobađa slobodni jod iz rastvora jodida, koji oboji ugljen-disulfid ili hloroform crvenkasto-ljubičasto, a rastvor škroba plavo.
3) Gvožđe (III) hlorid oksidira jon I - u slobodni jod;
Reakcija je farmakopejska.
d) Na molekularni jod → djelovanje škroba → plava boja.
(metoda hemijske kondenzacije)
AgNO 3 + KI = AgI + KNO 3
Disperzioni medij je voda sa česticama AgI. Ako uzmemo striktno ekvivalentnu količinu reagensa (bez viška i manjka), tada se AgI taloži (pošto je AgI nerastvorljiv u vodi).
Kako nastaje talog?
Nakon miješanja ova dva rastvora formiraju se molekuli AgI u cijeloj zapremini. Nadalje, najbliži molekuli se drže zajedno tokom sudara i nastaju veći.
Ove čestice su grube i talože se. Da bi se dobila koloidna otopina, supstanca mora biti u višku.
A) ako je veći od AgNO 3, zatim se nakon reakcije formiraju molekuli AgI u cijelom volumenu, a ioni K + ostaju u otopini; NO 3 -; Ag +. Kada se u otopini formiraju koloidne čestice, na njima odmah počinje adsorpcija Ag iona - specifična adsorpcija: na površini čvrste tvari adsorbiraju se oni ioni koji su već u rešetki. U rastvoru se brzo uspostavlja ravnoteža, pošto pozitivno naelektrisani Ag joni vezani za koloidnu česticu AgI ne dozvoljavaju molekulima AgI da se razgrade, a takođe ne dozvoljavaju da se drugi Ag joni prikače. Tada ova složena čestica sa pozitivnim nabojem počinje vezivati NO 3 - ione. No, adsorpcija NO 3 - ne ide do potpune neutralizacije naboja, budući da ti ioni nisu dovoljni da potpuno neutraliziraju pozitivni naboj čestice (za 100 Ag + 92 NO 3 -). Ioni NO 3 - privlače se od strane čestice i drže se blizu nje u difuzijskom sloju. Nije svaka sila sposobna da privuče i zadrži jon dok se kreće.
Dakle, u otopini su sve koloidne čestice nabijene istim imenom, a pri sudaru se odbijaju. U ovom slučaju višak AgNO 3 djeluje kao stabilizator.
Struktura koloidnih čestica
(n Ag + (n-x) NO 3 -) x + x NO 3 -
- od koje se supstance sastoji koloidna čestica.
m je broj čestica koje čine koloidnu česticu.
n je broj jona koji se prvi adsorbuju na površini naelektrisanih čestica (obično n = 100). Ovo definisanje potencijala joni ili adsorpcioni sloj protivjona.
x je broj jona suprotnog predznaka koji se nalaze u difuzijskom sloju čestice (obično x = 8) - difuzni sloj protivjona.
(n-x) je broj čestica na površini.
- jezgro, sama čestica.
() - jezgro sa ionima adsorbovanim na površini; granula.
Sve zajedno - koloidna micela.
B) ako postoji višak KI, onda je formula koloidne čestice
(n I - (n-x) K +) x- x K +
I - se adsorbuju na površini koloidne čestice, a ioni K+ se adsorbuju u difuzionom sloju. Formira se koloidna otopina s negativno nabijenim česticama. Da bi se dobila koloidna otopina, početna koncentracija tvari mora biti umjerena (0,001 N). Ako su otopine koncentrirane, tada se formira talog.
AgNO 3 + KI = AgI ↓ + KNO 3
Pri visokim koncentracijama nastaje mnogo molekula AgI, odnosno mnogo koloidnih čestica, razmak između njih je mali, Ag + ioni nemaju vremena da se adsorbiraju i čestice se lijepe. Ako je koncentracija preniska, tada ima malo AgI čestica i neće ih biti dovoljno da narastu do veličine koloidne čestice. Potrebna koncentracija se određuje empirijski. Koriste se različite metode kako bi se osiguralo da je otopina koloidna.
1. filtracija- grube otopine ne prolaze u potpunosti kroz filter
2. opalescencija- promjena boje otopine kada svjetlost pada iz različitih uglova gledanja. Ova pojava je tipična samo za koloidne otopine.
U drugu analitičku grupu spadaju kationi Ag+, Pb 2+, 2+.
Ovi elementi se nalaze u različitim grupama D.I. Mendeljejev. Imaju ili kompletne vanjske slojeve od 18 elektrona, ili školjke koje sadrže 18 + 2 elektrona u dva vanjska sloja, što uzrokuje isti omjer njihovih halogenih jona.
Grupni reagens za katjone II analitičke grupe je 2 mol/l rastvor hlorovodonične kiseline. Ag +, Pb 2+, 2+ kationi u interakciji s njim stvaraju bijele taloge koji su teško topljivi u vodi i razrijeđenim kiselinama:
Ag + + Cl - → AgCl
Pb 2+ + 2Cl - → PbCl 2
Treba izbjegavati višak reagensa i korištenje koncentrirane hlorovodonične kiseline, jer mogu nastati rastvorljivi kompleksni spojevi:
AgCl + 2 HCl → H 2
PbCl 2 + HCl → H
Rastvorljivost hlorida je različita. Na 20 ° C: olovo hlorid - 11,0 g / l, srebro hlorid - 1,8 · 10 -3 g / l, živa (I) hlorid - 2,0 · 10 -4 g / l. Sa povećanjem temperature vode na 100 0 C, rastvorljivost PbCl 2 se povećava za 3 puta, dok rastvorljivost AgCl i Hg 2 Cl 2 praktično ostaje ista. Ovo svojstvo se koristi za odvajanje kationa Pb 2+ od kationa 2+ i Ag +.
Živin (I) hlorid pri interakciji sa rastvorom amonijum hidroksida stvara živi (I) amid hlorid, koji je nestabilan i razlaže se na slabo rastvorljiv živin (II) amid hlorid i metalnu živu, što daje talogu crnu boju:
Hg 2 Cl 2 + 2 NH 4 OH → Cl + NH 4 Cl + 2H 2 O
Cl → Cl + Hg
Ovo omogućava da se katjon 2+ odvoji od Ag + kationa.
Srebrni hlorid je rastvorljiv pod dejstvom rastvora amonijum hidroksida da formira kompleksno jedinjenje diamin srebrnog hlorida (I):
AgCl + 2 NH 4 OH → Cl + 2 H 2 O
Iz navedenog proizilazi da je najrastvorljiviji talog olovnog hlorida, usled čega se ne taloži u potpunosti sa ovom grupom kationa i delimično ostaje u rastvoru.
Nitrati srebra, olova i žive (I) su lako rastvorljivi u vodi. Rastvorljivost sulfata je niska i opada u nizu Ag + - 2+ - Pb 2+. Karbonati i sulfidi su slabo rastvorljivi u vodi. Srebrni hidroksid je nestabilan, živa ne postoji (samo oksid), a olovni hidroksid je amfoteran. Soli žive (I) nisu stabilne i sklone su reakcijama disproporcionalnosti sa oslobađanjem slobodne žive i stvaranjem odgovarajućih jedinjenja žive (II).
Djelovanje grupnog reagensa HCl na katione II analitičke grupe (Ag+, Pb 2+, 2+).
Hlorovodonična kiselina stvara slabo rastvorljive bele taloge sa svim katjonima grupe II. Reakcija HCl sa Ag+ kationima je FARMAKOPENSKA. (Pogledajte opšte karakteristike grupe iznad za hemiju reakcije).
Metodologija: Uzmite 3 epruvete. Na prvom mestu 3-4 kapi rastvora živinog (I) nitrata, na drugom - 3-4 kapi rastvora srebrnog nitrata, na trećem 3-4 kapi rastvora olovnog nitrata. Dodajte 3-4 kapi 2 mol/l rastvora hlorovodonične kiseline u sve tri epruvete. Posmatrajte stvaranje bijelog taloga u sve tri epruvete. U prvu i drugu epruvetu dodajte (višak) 6-8 kapi rastvora amonijaka, u treću - 5 kapi vode i zagrejte.
Posmatrajte događaje koji se dešavaju.
Analitičke reakcije kationa (Ag+).
Pažnja! Srebrne soli su otrovne! Radite pažljivo!
1. Reakcija sa kalijum jodidom.
Kalijum jodid sa Ag + katjonom stvara žuti talog srebrnog jodida AgI, nerastvorljivog u koncentrovanom rastvoru amonijaka:
Ag + + I - → AgI
Metodologija: Stavite 2-3 kapi rastvora srebrnog nitrata u epruvetu, dodajte 2-3 kapi kalijum ili natrijum jodida. Uočava se stvaranje žutog taloga.
2. Reakcija sa kalijum bromidom.
Kalijum bromid sa Ag+ kationima stvara bledožuti talog bromida srebra AgBr, koji je delimično rastvorljiv u koncentrovanom rastvoru amonijaka:
Ag + + Br - → AgBr
Metodologija: Stavite 2-3 kapi srebrnog nitrata u epruvetu, dodajte 2-3 kapi kalijum bromida. Uočeno je stvaranje blijedožutog taloga.
3. Reakcija sa kalijum hromatom.
Kalijum hromat sa Ag + kationima u neutralnom ili slabo sirćetnom mediju formira ciglastocrveni talog Ag 2 CrO 4:
Ag + + CrO 4 2- → Ag 2 CrO 4
Talog se rastvara u koncentrovanom rastvoru amonijaka, a u amonijačnom, jako kiselom mediju ne nastaje talog.
Ioni Pb 2+, Ba 2+ i drugi, koji precipitiraju sa CrO 4 2-, ometaju ovu reakciju.
Metodologija: Stavite 2-3 kapi rastvora srebrnog nitrata u epruvetu i dodajte 1-2 kapi rastvora kalijum hromata. Posmatrajte stvaranje taloga. Provjeriti rastvorljivost taloga u sirćetnoj kiselini i koncentrovanom rastvoru amonijaka.
Analitičke reakcije 2+ katjona.
Pažnja! Sve soli žive su otrovne i sa njima treba pažljivo rukovati!
Lako formiraju amalgame, ne prosipajte po zlatnom nakitu!
1. Redukcija 2+ u Hg sa kalaj (II) hloridom.
Kada se rastvor soli žive (I) izloži rastvoru kalaj (II) hlorida, prvo se formira beli talog Hg 2 Cl 2, koji stajanjem postepeno tamni usled redukcije jona 2+ u metalnu živu.
2+ + 2Cl - → Hg 2 Cl 2
Hg 2 Cl 2 + Sn 2+ + 2Cl - → 2Hg + Sn 4+ + 4Cl -
Joni žive (II) ometaju određivanje, jer imaju sličan efekat.
Metodologija: U epruvetu staviti 2-3 kapi rastvora živinog (I) nitrata, dodati 2-3 kapi rastvora kalaj (II) hlorida. Nastaje bijeli talog koji postepeno tamni.
2. Redukcija 2+ jona metalnim bakrom.
Metoda: Kap rastvora živinog (I) nitrata nanosi se na bakarnu ploču očišćenu šmirglom. Nakon nekog vremena pojavljuje se siva amalgamska mrlja, koja će nakon uklanjanja otopine i brisanja površine filter papirom prestati sjajiti:
2+ + Cu → Cu 2+ + 2 Hg
Soli žive (II) imaju sličan efekat.
3. Reakcija sa kalijum jodidom.
Kalijum jodid stvara precipitat Hg 2 I 2 sa živinim (I) katjonima:
2+ + 2I - → Hg 2 I 2
Talog je rastvorljiv u suvišku reagensa sa stvaranjem kalijum tetrajodohidrohidrata (II) i crnog taloga metalne žive:
Hg 2 I 2 + 2 I - → 2- + Hg
Metoda: Stavite 2-3 kapi rastvora živinog (I) nitrata u epruvetu i dodajte 2-3 kapi rastvora kalijum jodida. Taložen je prljavozeleni talog Hg 2 I 2. Dobijenom talogu dodaje se višak reagensa. Posmatrajte događaje koji se dešavaju.
4. Reakcija sa kalijum hromatom.
Kalijum hromat K 2 CrO 4 formira sa kationima 2+ crveni talog živinog (I) hromata, rastvorljiv u azotnoj kiselini:
2+ + CrO 4 2- → Hg 2 CrO 4
Metodologija: U epruvetu se stavlja 2-3 kapi rastvora živinog (I) Hg 2 (NO 3) 2 nitrata. Dodajte 2-3 kapi kalijum hromata. Formira se crveni talog.
5. Reakcija sa rastvorom amonijum hidroksida.
Živin (I) nitrat reaguje sa rastvorom amonijum hidroksida i formira tamni talog mešavine metalne žive i NO 3
2 Hg 2 2+ + NO 3 - + 4 NH 3 + H 2 O → NO 3 + 2 Hg + 3 NH 4 +
Metodologija: Stavite 2-3 kapi rastvora živinog (I) nitrata u epruvetu, dodajte 6 kapi rastvora amonijum hidroksida. Nastaje crni talog.
Analitičke reakcije kationa Pb 2+.
1. Reakcija sa sumpornom kiselinom ili rastvorljivim sulfatima.
Sumporna kiselina ili rastvorljivi sulfati talože katione olova kao bijeli talog olovnog sulfata. Talog se zagrijavanjem otapa u otopinama hidroksida alkalnih metala uz stvaranje hidroksi kompleksa:
Pb 2+ + SO 4 2- → PbSO 4
PbSO 4 + 4 NaOH → Na 2 + Na 2 SO 4
Olovni sulfat je takođe rastvorljiv u 30% rastvoru amonijum acetata:
PbSO 4 + CH 3 COO - → + + SO 4 2-
Metodologija: U epruvetu se stavi 5 kapi rastvora olovnog nitrata, doda se jednaka zapremina rastvora natrijum sulfata ili kalijum sulfata, formira se beli talog. Podijelite talog na 2 dijela. U jedan se dodaje natrijum ili kalijum hidroksid, a u drugi 30% rastvor amonijum acetata. Talog se rastvara u oba slučaja.
2. Reakcija sa kalijum hromatom.
Kalijum hromat sa katjonima olova stvara žuti kristalni talog PbCrO 4, rastvorljiv u hidroksidima alkalnih metala, ali nerastvorljiv u sirćetnoj kiselini:
Pb 2+ + CrO 4 2- → PbCrO 4
PbCrO 4 + 4OH - → 2- + CrO 4 2-
Metodologija: Stavite 2-3 kapi rastvora soli olova u epruvetu, dodajte 3 kapi rastvora kalijum hromata. Nastaje žuti kristalni talog. Proverite njegovu rastvorljivost u sirćetnoj kiselini i natrijum ili kalijum hidroksidu.
3. Reakcija sa kalijum ili natrijum jodidom, reakcija "zlatne kiše", (FARMAKOPENSKE).
Natrijum ili kalijum jodid sa olovnim kationima formira kristalni žuti talog PbI 2, rastvorljiv u suvišku reagensa sa formiranjem složenog jedinjenja kalijum tetrajodoplumbata (II):
Pb 2+ + 2 I - → PbI 2
PbI 2 + 2I - → 2-
Olovni jodid je rastvorljiv u vrućoj vodi i sirćetnoj kiselini. Rastvorljivost taloga u vrućoj vodi koristi se kao dodatna reakcija za detekciju katjona olova, jer se pri hlađenju otopine talog olovnog jodida taloži u obliku zlatnih pahuljica. Reakcija je specifična.
Metodologija: Stavite 3-5 kapi rastvora soli olovnog nitrata u epruvetu, dodajte 3 kapi rastvora kalijum ili natrijum jodida. Formira se žuti talog. Dodajte nekoliko kapi vode i zagrijte. Talog se otapa. Brzo ohladite cijev pod tekućom hladnom vodom iz slavine. Talog se ponovo taloži u obliku sjajnih zlatnih kristala.
Analitičke reakcije katjona II grupe
| Reagensi | Ag + | 2+ | Pb 2+ |
| HCl ili hloridi | AgCl Bijeli talog, rastvorljiv u višku NH 3 H 2 O | Hg 2 Cl 2 Bijeli talog | PbCl 2 Bijeli talog, rastvorljiv u vrućoj vodi |
| H 2 SO 4 ili sulfati | Ag 2 SO 4 Bijeli talog, iz konc. rješenja | Hg 2 SO 4 Bijeli talog, iz konc. rješenja | PbSO 4 Bijeli talog, rastvorljiv u višku alkalija |
| NaOH | Ag 2 O Smeđi sediment | Hg 2 O Crni talog | Pb (OH) 2 Bijeli talog, rastvorljiv u višku reagensa |
| NH 3 vodeni rastvor | Ag 2 O Smeđi talog, sol. u višku reagensa | Hg + HgNH 2 Cl Crni talog | Pb (OH) 2 Bijeli talog |
| KI | AgI Žuti talog | Hg 2 I 2 žuto-zeleni talog Hg crni precipitat HgI 2 crveni precipitat | PbI 2 Zlatno žuti talog |
| Rastvorljivo preko KI | |||
| K 2 Cr 2 O 7 + CH 3 COOH | Ag 2 Cr 2 O 4 Talog crvene boje, rastvorljiv u NH 3 · H 2 O | Hg 2 CrO 4 Crveni talog | PbCrO 4 Žuti talog |
| H 2 S ili Na 2 S | Ag 2 S Crni sediment | Hg 2 S Crni mulj HgS + Hg crni crni mulj | PbS Crni sediment |
| Restauratori jaki | Ag Crni sediment | Hg Crni sediment | Pb Crni sediment |