Srebro- Ag, mineral iz klase autohtonih elemenata, kristališe se u kubnom sistemu, kubno-heksoktaedarskog tipa simetrije. Nalazi se u argenitima (sulfidu) i srebrnom srebru (srebrni hlorid), a takođe se iskopava kao nusproizvod prečišćavanja bakra i olova. Srebro je bio jedan od prvih metala kojim je čovjek ovladao. Odličan je provodnik toplote i struje. Glavni proizvođač srebra je Meksiko, iako su rude srebra rasute po cijelom svijetu.

Vidi također:

STRUKTURA

Kubni kristalni sistem; heksaoktaedarski c. With. ZL 4 4L 6 3 6L 2 9RS. Kristalna struktura. Lice centrirana kocka. Pojava kristala. Pravilno formirani kristali su vrlo rijetki. Uobičajeni oblici: (100), (111). Parovi (111). Agregati. Ponekad se nalazi u obliku tipičnih "pletenih" pernatih dendrita, tankih nepravilnih ploča i listića. Karakteristični su i mahovinasti, dlakavi i žičani oblici. Najčešća su zrna nepravilnog oblika i veći kontinuirani grozdovi koji se nazivaju nuggets.

NEKRETNINE

Boja je srebrno-bijela, često sa žutim, smeđim ili crnim mrljama. Srebro sa površine prilično brzo oksidira na zraku i što brže sadrži više nečistoća, dok se boja površine mijenja u crnu s nijansom raznih nijansi. Sjaj je metalik do mat, boja pruge je srebrno bijela, sjajna. Tvrdoća 2,5 -3. Gustina 9,6 -12. Nema rascjepa, prijelom je konhoidan. Veoma plastičan, fleksibilan, savitljiv. Ima najveću toplotnu i električnu provodljivost među metalima. Je dijamagnetna. Lako se topi pod duvaljkom. Reaguje sa HCl i formira bijeli sirast talog (AgCl). Reakcija sa H 2 S daje crnu boju.

REZERVE I PROIZVODNJA

U SSSR-u nisu poznata velika ležišta. Srebrni grumeni su ranije pronađeni u rudnicima Turinsky na sjevernom Uralu, u brojnim nalazištima olovo-cinka na Altaju, Kazahstanu, istočnom Sibiru i drugim mjestima.
Od stranih nalazišta veoma su poznata bila sljedeća ležišta: Kongsberg (Norveška), gdje je samorodno srebro pronađeno do dubine od 900 m, Kobalt (Kanada), Schneeberg (Njemačka).
Iskopavanje ruda koje sadrže srebro može se vršiti podzemno ili otvoreno. Prvo, koristeći posebne instrumente, kopači provjeravaju podzemne rudnike minerala i plemenitih metala. Nakon otkrivanja područja bogatih srebrom, na odgovarajućim mjestima se prave rupe u koje se stavlja eksploziv. Fragmenti rude koja sadrži srebro podignuti eksplozijom na površinu rudnika industrijski se drobe. Plemeniti metal se ekstrahuje iz rude metodama amalgacije i cijanizacije.

PORIJEKLO

Formiranje prirodnog srebra u prirodi je na mnogo načina slično formiranju bakra. Zajedno s drugim mineralima koji sadrže srebro, nalazi se u hidrotermalnim venskim naslagama zajedno s argentitom (Ag2S) i kalcitom (kongsberg ležište u Norveškoj), ponekad u kombinaciji sa složenim jedinjenjima sumpora, arsena, antimona različitih metala, uključujući nikl i kobalt.
U egzogenim uslovima, on se, kao i samorodni bakar, nalazi u zonama oksidacije ležišta sumpornih i arsensko-antimonovih ruda, kao proizvod njihove razgradnje i redukcije iz površinskih rastvora raznim organskim jedinjenjima. Samorodno srebro koje nastaje u ovim uslovima često ima oblik dendrita, ploča, mahovinastih, žičastih, dlakastih oblika itd. Eksperimentalno je dokazano da su najfinije nitiste i dendritične formacije, ponekad u obliku prelepih uzorci, nastaju na komadima uglja iz rastvora, posebno u prisustvu rastvorljivih organskih veza.
U površinskim uslovima, prirodno srebro je manje stabilno od zlata. Često je prekriven crnim filmom i masnoćom. U područjima s toplom, suhom klimom, često se s površine pretvara u stabilna jedinjenja halogena (AgCl, itd.).

PRIMJENA

Srebro se uglavnom koristi u legurama sa bakrom za izradu srebrnih predmeta, novčića itd. Čisto srebro se koristi za filigranske radove, izradu lonaca za topljenje lužina, za srebrenje, za dobijanje hemijskih jedinjenja i druge svrhe. Najveći dio srebra (oko 80%) se iskopava ne u prirodnom obliku, već kao nusproizvod iz srebrom bogatih nalazišta olova-cinka, zlata i bakra.
Područja primjene srebra se stalno šire, a njegova primjena uključuje ne samo legure, već i kemijske spojeve. Određena količina srebra se konstantno troši za proizvodnju srebro-cink i srebro-kadmijum baterija, koje imaju vrlo visoku gustoću energije i masovni energetski intenzitet i sposobne su da isporuče vrlo velike struje na opterećenje sa malim unutrašnjim otporom.

Srebro - Ag

KLASIFIKACIJA

Hej, CIM Ref1.2

Srebro je hemijski element periodnog sistema D.I. Mendeljejev broj 47. U hemijskim formulama i naučnim publikacijama označava se sa dva latinična slova Ag. Formula za ovaj element je ista kao i oznaka.

Ovaj element u svom čistom obliku je vrlo duktilni, topljivi metal sivkasto-bijele nijanse. Njegovu molekularnu rešetku karakterizira kubični oblik i pravilno poravnanje. Ovaj metal počinje da se topi na temperaturi od 962°C. Ovaj metal je klasifikovan kao plemenit i plemenit.

Gotovo sva fizička svojstva srebra bila su poznata još u srednjem vijeku. Ali što se tiče hemijskih svojstava, ona su u potpunosti proučavana tek u 19. veku.

Sam ovaj element kao materijal poznat je čovjeku još od praistorije. To se objašnjava činjenicom da se u to vrijeme često nalazio u obliku grumenova na površini zemlje, a ne samo u obliku srebrne rude, iz koje se moralo istopiti. Zbog toga su srebrni nakit i proizvodi igrali važnu ulogu u kulturama mnogih drevnih naroda. Fizička i hemijska svojstva srebra već su bila delimično poznata.

Od ovog metala napravljene su ogrlice i još mnogo toga. Još uvijek se koristi u industriji nakita. Osim toga, u srednjem vijeku ovaj element su aktivno koristili alkemičari, pokušavajući ga iskoristiti za dobivanje filozofskog kamena - mitske supstance koja daruje vječni život.

Ovaj plemeniti metal se još uvijek prilično često nalazi u obliku grumenova, ali se većina još uvijek dobiva topljenjem iz rude.

Karakteristike srebra

Ovaj metal se smatra vrlo teškim, iako je lakši od olova, ali je po ovom pokazatelju bolji od bakra. Osim toga, karakterizira ga vrlo visok albedo, odnosno srebrna ploča odbija gotovo svu svjetlost koja pada na nju. Tokom dužeg vremenskog perioda, ovaj metal počinje da tamni i tamni kako se na njegovoj površini formira sulfid, sprečavajući refleksiju sunčeve svetlosti. Ponekad, kao rezultat njegovog formiranja, metal postaje ružičast. Da bi nastao sulfid, neophodna je barem minimalna količina sumporovodika u zraku.

Zanimljivo je da ovaj metal ima najveću toplotnu provodljivost od svih poznatih. Osim toga, njegova električna provodljivost na uobičajenim temperaturama također je najviša među svim metalima. Ovo posebno važi za srebrni sulfat.

Srebro kao plemeniti metal

Ovaj element se smatra plemenitim metalom i stoga su mnoge njegove hemijske karakteristike vrlo izražene. Ovaj metal ima vrlo nisku sposobnost reagiranja s drugim elementima, ali ako se to dogodi, odjednom se formira nekoliko supstanci. Ovdje morate pogledati koja formula srebra je uključena u reakciju.

Ovaj metal se ne otapa čak ni u hlorovodoničnoj kiselini. Ako unaprijed razrijedite sumpornu kiselinu, ona također neće moći otopiti ovaj element. Može se otopiti samo u prethodno pripremljenoj oksidativnoj juhi, na primjer, u koncentriranoj dušičnoj kiselini. Treba napomenuti da sulfit nastaje samo u prisustvu slobodnog kiseonika. Ovaj proces je hemijsko posrebrivanje.

Ovaj dragocjeni materijal također se savršeno otapa u jedinom tekućem metalu u prirodi - živi. Nakon takve reakcije nastaje amalgam - posebna tvar zanimljivih svojstava. Sulfat ovog metala također ima mnoge korisne karakteristike.

Kada je vlažnost zraka visoka, javlja se reakcija koja uzrokuje da sam metal bude prevučen tankim slojem, definiranim kao srebrni sulfid.

Postoji i proces oksidacije ovog metala uz pomoć halogena. U tom slučaju nastaju halogenidi.

Zanimljivo je da se, za razliku od hemijskog elementa kao što je zlato, ovaj metal ne otapa u kraljevskoj vodi. Umjesto rastvaranja u ovoj situaciji nastaje srebrni acetat.

Hemijska jedinjenja

Za formiranje spoja kao što je srebrni kromat, potrebna je hromna kiselina i sam plemeniti metal. Reakcija nije uobičajena u prirodi i mnogo se češće javlja u laboratorijskim uvjetima. Ako se srebro skladišti u laboratoriji, formula ove supstance se odmah snima na elektronski medij za skladištenje.

Srebrni kromat se pojavljuje kao crvenkasti, rombični kristali. Gotovo su nerastvorljivi u vodi i imaju paramagnetna svojstva.

U interakciji sa fluorom nastaje srebrni fluorid. Ova supstanca se smatra binarnim jedinjenjem neorganskog porekla. Treba napomenuti da se ova tvar praktički ne koristi u industriji. Srebrni fluorid se pojavljuje kao smeđe-zeleni prah. Može imati i kristalni oblik. Ova razlika je zbog razlike u agregatnim stanjima originalnih komponenti. U takvim slučajevima može se čak i osloboditi srebrni sulfat.

Ako se srebrni fluorid zagreje, on se topi bez ostatka. Osim toga, ova tvar je vrlo topiva u vodi i odlikuje se odličnim higroskopnim svojstvima. Ali ovo se ne odnosi na spoj kao što je srebrni sulfid.

Jedinjenja srebra u prirodi

Spoj broma s ovim elementom () se često nalazi u obliku posebnog minerala koji se zove bromit, ili bromomargirit. Ova tvar ima svijetložutu boju i veliki broj jona u svojoj strukturi.

Srebrni fosfat se obično proizvodi reakcijom u laboratoriji i ne pojavljuje se u prirodi. Treba imati na umu da ova tvar također ima kristalnu strukturu i žutu boju, tako da je moguće je ne brkati s bromitom samo provođenjem odgovarajućih eksperimenata. Tek nakon njih možemo sa sigurnošću reći da je ova tvar srebro-fosfat.

Srebro je hemijski element sa atomskim brojem 47 u periodnom sistemu D.I. Mendeljejev. Hemijska formula srebra je Ag.

Lomonosov je o srebru pisao da ovaj metal, ako nema nečistoća, izgleda bijelo, poput krede. I ovo je istina.

Srebro je bilo poznato još u 4. milenijumu pre nove ere. Ovaj plemeniti metal, poput zlata, javlja se u prirodi u obliku grumenova. Stoga se čovječanstvo s njim upoznalo bez pomoći naučnika. U starom Egiptu, srebro se zvalo "bijelo zlato". Bilo je teže kopati od zlata. Stoga je u to vrijeme vrijedio više od zlata.

Vjeruje se da je srebro dobilo latinski naziv argentum od grčkog argos - bijelo, svjetlucavo, sjajno.

U prirodi se srebro nalazi i u obliku grumenova i u obliku rijetkih minerala, koji su uključeni u polimetalne rude - sulfidi bakra, olova, cinka su prilično teški. Poznato je da je najveći grumen teži 13,5 tona. Srebrni grumen često sadrži nečistoće zlata i žive, rjeđe - platine, bakra, bizmuta i antimona.

Hemijska svojstva

Srebro je metal i ima sva svojstva metala. Ali hemijska aktivnost srebra je niska. U naponskoj seriji metala, koja se još naziva i nizom elektrohemijske aktivnosti metala, srebro je skoro na kraju.

Na uobičajenim temperaturama, srebro ne stupa u interakciju s kisikom, dušikom, vodonikom, silicijumom i ugljikom.

Reaguje sa sumporom u normalnim uslovima. Kao rezultat, nastaje srebrni sulfid.

2Ag + S = Ag 2S

Reaguje sa halogenima kada se zagreje.

2Ag + Br 2 = 2AgBr

Svi znaju da srebrni predmeti postepeno potamne. Zašto se ovo dešava? Ispostavilo se da je razlog to što srebro reaguje sa vodonik sulfidom u vazduhu. Kao rezultat, na površini srebra nastaje film srebrnog sulfida Ag2S.

4Ag + 2H 2 S + O2 = 2Ag 2 S + 2H 2 O

Kako srebro reaguje sa kiselinama? Zanimljivo je da se s dušičnom kiselinom reakcija odvija različito ovisno o koncentraciji kiseline. Dakle, s koncentriranom dušičnom kiselinom, srebro proizvodi srebrni nitrat AgNO3 i dušikov dioksid NO2

Ag +2HNO 3 = AgNO 3 + NO 2 + H 2 O

A kao rezultat reakcije s razrijeđenom dušičnom kiselinom nastaju srebrni nitrat AgNO3 i dušikov oksid NO

3Ag +4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O

Srebro reaguje samo sa koncentrovanom sumpornom kiselinom

2Ag + 2H 2 SO4 = Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Reakcija sa hlorovodoničnom kiselinom odvija se na visokim temperaturama

2Ag + 2HCl = 2AgCl + H2

Fizička svojstva i upotreba srebra

Srebro je neverovatno duktilan metal. Može se koristiti za izradu lima debljine samo 0,00025 mm. A iz zrna težine 1 g dobija se najtanja žica dužine 2 km.

Srebro je odličan provodnik struje i toplote. Osim toga, može izdržati ogromna opterećenja. Koristi se za uspostavljanje raznih kontakata u uređajima koji se koriste na svemirskim raketama, nuklearnim instalacijama, podmornicama, kompjuterskoj opremi itd.

Odlična refleksivnost srebra omogućava da se koristi u proizvodnji ogledala, teleskopa, mikroskopa i raznih optičkih instrumenata.

Srebro se široko koristi u nakitu. Prstenje, broševi i stolni setovi još uvijek ukrašavaju ljudski život.

Novčići su kovani od srebra.

Govoreći o srebru, ne može se ne spomenuti njegova sposobnost pročišćavanja vode od raznih mikroorganizama.

Godine 327. pne. Grčka vojska predvođena Aleksandrom Velikim izvršila je invaziju na Indiju. Činilo se da ništa ne može zaustaviti komandanta; Ali odjednom je počela epidemija gastrointestinalnih bolesti. Vojnici su se pobunili. Grci su bili prisiljeni da se vrate kući. Ali bolesni su uglavnom bili među običnim vojnicima. Samo dvije hiljade godina kasnije naučnici su shvatili zašto se vojskovođe gotovo nikada nisu razboljeli. Vojnici su pili iz običnih limenih krigli, a vojskovođe iz srebrnih posuda. Odnosno, srebro je ubilo patogene bakterije. Kasnije je otkriveno da samo nekoliko milijarditih delova grama srebra može uništiti bakterije u 1 litru vode.

Jedinjenja srebra se široko koriste u proizvodnji lijekova s ​​baktericidnim svojstvima.

U hemijskoj industriji srebro se koristi kao katalizator u proizvodnji organskih jedinjenja.

Ova stranica je sve o Argentumu!
Prvo je napisano najzanimljivije - istorija metala Argentum(Ag), a zatim možete čitati i o tome značenje reči Argentum, otkriće elementa Ag I o vađenju ovog plemenitog metala.

Istorija Ag i značenje riječi Argentum

argentum (Ag) kako je metal privukao pažnju čovjeka već u antičko doba. Argentum spada u plemenite metale i nije ništa manje popularan od drugog plemenitog metala Aurum, koji je mnogo skuplji od prvog, ali prije 2500 godina prije Krista u Starom Egiptu su nosili nakit i kovali novčiće od plemenitog metala Argentum i čak su ga smatrali više skuplji od zlata.

U desetom veku nove ere zaključeno je da postoji analogija između metala Argentum (srebro) i Cuprum (bakar), a bakar je viđen kao srebrno crveno obojen. Godine 1250. Vincent Beauvais je sugerirao da je Argentum nastao od žive pod djelovanjem sumpora...

Njegovo ime Argentum, ovaj metal dolazi od riječi "Argenta" na sanskrtu, što znači "svjetlost". Latinska riječ "Argentum" također dolazi od sanskritskog naziva "Argenta" (Argenta). Naziv "Argentum" na latinskom je sličan starogrčkom "Argitos" (Argitos) i po svom značenju "bijeli" poklapa se sa sumerskim "Ku-babbar" i staroegipatskim "Had". Potonji takođe imaju značenje "bijelo".

Istorija metalnog Argentuma blisko povezan sa alhemijom: već se koristio u drevnim vremenima metoda kupelacije srebra.

Sjaj svetlo srebra podseća na svetlost Meseca, a Argentum se u alhemijskom periodu razvoja hemije često povezivao sa Mesecom i često označavan simbolima Meseca.

Rusko "Silver", a na njemačkom "Zilber", na engleskom "Silver" - sve ove riječi su slične drevnoj indijskoj riječi "Sarpa". Reč „Sarpa“ označavala je Mesec i Srp (zbog sličnosti srpa sa Mesečevim), koji je bio najstarije oruđe zemljoradnika.

Sredinom dvadesetog veka argentum (srebro) je prestao da bude metal namenjen kovanju novca. Industrije kao što su elektrotehnika, fotografija, radio elektronika i to je dovelo do naglog povećanja potražnje za Argentumom, kao i na njegovo povlačenje iz novčanog opticaja.

U Rusiji je mera vrednosti raznih predmeta bila Ag barovi. Kada je bilo koji predmet trgovine vrijedio manje od jedne poluge srebra, neki dio je odsječen od ovog bloka, za koju se smatralo da približno odgovara cijeni ovog artikla. Stoga takav odsječeni dijelovi su se zvali "rublje". Od ovih odsječenih dijelova nastao je naziv valute usvojene na našoj zemlji - RUBLE .

Pored rublje mnoga imena potiču od riječi Argentum ili Srebro. Od Argentuma potiče i naziv jedne poznate države u Južnoj Americi - Argentine (Argentina)...

O ovom nazivu postoji legenda prema kojoj se historijske činjenice isprepliću s poetskom fikcijom. Ova legenda govori kako je 1515. godine španski pilot De Solis otkrio ušće velike rijeke u Južnoj Americi, nazvane po njemu - Solis. A 1527. godine, Sebastian Cabot je plovio rijekom De Solis i bio je zadivljen količinom srebra koju su njegovi mornari ukrali od lokalnog stanovništva. Sve je to dalo Cabotu povoda da reku De Solis nazove rekom La Plata (na španskom “Plata” – srebro, “De Plata” – srebro), od ove reči je naknadno izvedeno ime zemlje, ali nakon njenog oslobođenja od Španske trupe 1811-1826 godina, da se ne bi sjećali Španaca, naziv zemlje je latiniziran! Tako se ime države Argentina održalo do danas srebro na latinskom - Argentum.

Argentum: Otkriće i rudarenje

O prvom Argentum metalne lokacije Može se spomenuti sljedeće.
Feničani su otkrili Argentum metalna ležišta(srebrne rude) na Kipru, u Španiji, Sardiniji i Jermeniji.

Argentum iz ruda srebra je kombinovan sa arsenom, hlorom, sumporom, kao i Argentum je također pronađen u obliku prirodnog srebra .

Native metal Ag bio je poznat prije nego što su naučili da ga izvlače iz jedinjenja. Native Argentum se ponekad nalazio u obliku vrlo velikih masa. A najvećim grumenom Argentuma smatra se grumen koji je težio trinaest i po tona.

Argentum se nalazi u meteoritima i morskoj vodi. Argentum je još uvijek rijedak u obliku grumenčića. Sve to, kao i neupadljiva boja grumenčića Argentum (srebrni grumenovi su često prekriveni crnim sulfidnim premazom) doprinijeli su kasnom otkrivanju prirodnog srebra od strane čovjeka.

Ove činjenice objašnjavaju rijetkost i veliku vrijednost metala Argentum na samom početku. Onda se to dogodilo drugo otkriće metala Argentum …

Drugo otkriće Argentuma

Rafiniranjem Auruma (zlata) rastopljenim olovom, ponekad umjesto svjetlijeg od prirodnog zlata, dobija se mutniji metal, ali ga je bilo više od prvobitnog metala koji je pročišćen... Ovaj blijedi metal je ušao u upotrebu od trećeg. milenijuma pne. U Grčkoj ovaj metal se zvao Elektron, a Rimljani - Electrum, u Egiptu – Asem. Trenutno se termin "elektrum" može koristiti za označavanje legure metala Aurum i Argentum. Legure zlata i srebra dugo se smatralo posebnim metalom.

U Egiptu, gdje je argentum donesen iz Sirije, korišten je za kovanje novca i izradu nakita. Ag metal je u Evropu došao kasnije: otprilike 1000 godina prije Krista i korišten je za kovanje novca i izradu nakita. Nekada u antičko doba vjerovalo se da je Argentum proizvod transformacije metala na putu do njihove „transmutacije“ u Aurum (zlato).

Svojevremeno je Šele proučavao uticaj svetlosti na argentum hlorid. A otkriće fotografije skrenulo je pažnju na druge halogenidi iz Ag. Godine 1663. Glaser je predložio Ag nitrat kao sredstvo za kauterizaciju. Od kraja devetnaestog veka kompleks Ag cijanidi počeo se koristiti u galvanizaciji.

O korisnim svojstvima metala Ag

Iz istorije Ag takođe je poznato da Argentum ima veoma jaka antibakterijska svojstva...

Ima veoma zanimljivih događaja iz istorije antibakterijskih svojstava metala Argentum...
Trupe Aleksandra Velikog, čuvene u istoriji, kretale su se u bitkama po zemljama Azije (otprilike u četvrtom veku pre nove ere). Nakon što su trupe Aleksandra Velikog ušle na indijsku teritoriju, među vojnicima su počele strašne gastrointestinalne bolesti...
Nakon niza bitaka i slavljenih pobeda u proleće 326. godine, Aleksandar Veliki je stigao do obala Inda, ali trupe Aleksandra Velikog nisu mogle da pobede glavnog neprijatelja - gastrointestinalnu bolest. Ratnici su odbili da idu napred do obala Ganga, gde je žeđ za osvajanjem privukla A. Makedonca. U jesen 326. godine njegove trupe su počele da se povlače...
Opisi istorije pohoda Aleksandra Velikog prenose nam informaciju da su obični vojnici češće bolesni nego vojskovođe, iako su vojskovođe u pohodu bile u istim uslovima kao i obični vojnici i podjednako sa njima dijelili sve udobnosti, lišavanja i neugodnosti njihovog marširačkog života... I tako je, nakon 2250 godina, pronađen uzrok raznih morbiditeta među vojnicima A. Makedonskog. Ona se sastojala u razlici u opremi trupa A. Makedonca: običan ratnik je imao pravo na čašu od kalaja, a vojskovođa na čašu od srebra.

Čak 2500. godine prije Krista, egipatski ratnici su koristili Argentum za liječenje rana, stavljajući na rane tanke srebrne ploče i rane su im brzo zacjeljivale. Mnogo je priča o tome kako su posude napravljene od metala Argentum spašavale živote tako što su u njih spremale vodu. Postoji i mišljenje da Argentum daje snagu onima koji ga nose ...

http://argentum.name/istorija-ag

Prosječan sadržaj srebra u zemljinoj kori (klarka) iznosi 7·10 -6% po masi. Nalazi se uglavnom u srednjo- i niskotemperaturnim hidrotermalnim naslagama, u zoni obogaćivanja sulfidnih naslaga, a povremeno i u sedimentnim stijenama (među pješčanicima koji sadrže ugljičnu tvar) i placerima. Poznato je preko 50 minerala srebra. U biosferi, srebro je uglavnom raspršeno u morskoj vodi, njegov sadržaj je 3·10 -8%. Srebro je jedan od najoskudnijih elemenata.

Fizička svojstva srebra. Srebro ima kocku usredsređenu na lice. rešetka (a = 4,0772 Å na 20 °C). Atomski radijus 1,44 Å, jonski radijus Ag + 1,13 Å. Gustina na 20 °C 10,5 g/cm 3 ; t pl 960,8 °C; T ključanja 2212 °C; toplota fuzije 105 kJ/kg (25,1 cal/g). Srebro ima najveću električnu provodljivost među metalima: 6297 sim/m (62,97 oma -1 cm -1) na 25 °C, toplotnu provodljivost 407,79 W/(mK) na 18 °C i reflektivnost 90-99 % (na talasnim dužinama 100000- 5000 Å). Specifični toplotni kapacitet 234,46 J/(kg K), električna otpornost 15,9 nom m (1,59 μΩ cm) na 20 °C. Srebro je dijamagnetno sa atomskom magnetskom osetljivošću na sobnoj temperaturi od -21,56 10 -6, modulom elastičnosti 76480 Mn/m2 (7648 kgf/mm2), zateznom čvrstoćom 100 Mn/m2 (10 kgf/mm2), tvrdoćom po Brinelu 250 Mn/m2 (25 kgf/mm2). Konfiguracija vanjskih elektrona atoma Ag je 4d 10 5s 1.

Hemijska svojstva srebra. Srebro pokazuje hemijska svojstva karakteristična za elemente Ib podgrupe periodnog sistema Mendeljejeva. U jedinjenjima je obično jednovalentan.

Srebro je na kraju elektrohemijskog niza napona, njegov normalni elektrodni potencijal Ag = Ag + + e - jednak je 0,7978 V.

Na uobičajenim temperaturama, Ag ne stupa u interakciju sa O 2, N 2 i H 2. Kada su izloženi slobodnim halogenima i sumporu, na površini srebra se formira zaštitni film od slabo rastvorljivih halogenida i Ag 2 S sulfida (sivo-crni kristali). Pod utjecajem sumporovodika H 2 S u atmosferi, Ag 2 S nastaje na površini srebrnih proizvoda u obliku tankog filma, što objašnjava tamnjenje ovih proizvoda. Sulfid se može dobiti djelovanjem sumporovodika na rastvorljive soli srebra ili na vodene suspenzije njegovih soli. Rastvorljivost Ag 2 S u vodi je 2,48·10 -3 mol/l (25 °C). Poznata su slična jedinjenja - Ag 2 Se selenid i Ag 2 Te telurid.

Među oksidima srebra, oksid (I) Ag 2 O i oksid (II) AgO su stabilni. Oksid (I) nastaje na površini srebra u obliku tankog filma kao rezultat adsorpcije kiseonika, koja se povećava sa povećanjem temperature i pritiska.

Ag 2 O se dobija delovanjem KOH na rastvor AgNO 3. Rastvorljivost Ag 2 O u vodi je 0,0174 g/l. Ag 2 O suspenzija ima antiseptička svojstva. Na 200 °C, srebrni (I) oksid se raspada. Vodik, ugljični monoksid (II), mnogi metali reduciraju Ag 2 O u metalni Ag. Ozon oksidira Ag 2 O da nastane AgO. Na 100 °C, AgO eksplodira u elemente. Srebro se otapa u azotnoj kiselini na sobnoj temperaturi i formira AgNO 3 . Vruća koncentrovana sumporna kiselina rastvara srebro da bi se formirao Ag 2 SO 4 sulfat (rastvorljivost sulfata u vodi je 0,79% težinski na 20 °C). Srebro se ne otapa u aqua regia zbog stvaranja zaštitnog filma od AgCl. U nedostatku oksidansa na uobičajenim temperaturama, HCl, HBr, HI ne stupaju u interakciju sa srebrom zbog stvaranja zaštitnog filma od slabo topljivih halogenida na površini metala. Većina soli srebra, osim AgNO 3, AgF, AgClO 4, ima nisku rastvorljivost. Srebro stvara kompleksna jedinjenja, uglavnom rastvorljiva u vodi. Mnogi od njih su od praktičnog značaja u hemijskoj tehnologiji i analitičkoj hemiji, na primer kompleksni joni - , + , - .

Getting Silver. Najveći dio srebra (oko 80%) ekstrahira se kao nusproizvod iz polimetalnih ruda, kao i iz ruda zlata i bakra. Prilikom vađenja srebra iz ruda srebra i zlata koristi se metoda cijanizacije - rastvaranje srebra u alkalnoj otopini natrijum cijanida uz pristup zraku:

2Ag + 4NaCN + ½O2 + H2O = 2Na + 2NaOH.

Srebro se izoluje iz nastalih rastvora kompleksnih cijanida redukcijom cinkom ili aluminijumom:

2 - + Zn = 2- + 2Ag.

Iz rude bakra srebro se topi zajedno sa blister bakrom, a zatim se izoluje iz anodnog mulja nastalog tokom elektrolitičkog prečišćavanja bakra. Prilikom prerade olovno-cinkanih ruda, srebro se koncentriše u olovnim legurama – grubom olovu, iz kojeg se ekstrahuje dodavanjem metalnog cinka, koji sa srebrom formira nerastvorljivo vatrostalno jedinjenje Ag 2 Zn 3, koje ispliva na površinu olova. u obliku pjene koja se lako uklanja.

Primjena srebra. Srebro se uglavnom koristi u obliku legura: od njih se kovaju kovanice, izrađuju proizvodi za domaćinstvo, laboratorijsko i stolno posuđe. Radio komponente su presvučene srebrom kako bi im se dala bolja električna provodljivost i otpornost na koroziju; Srebrni kontakti se koriste u elektroindustriji. Srebrni lemovi se koriste za lemljenje titanijuma i njegovih legura; u vakuumskoj tehnologiji, srebro služi kao građevinski materijal. Metalik Srebro se koristi za izradu elektroda za srebro-cink i srebro-kadmijum baterije. Služi kao katalizator u anorganskoj i organskoj sintezi (na primjer, u oksidaciji alkohola u aldehide i kiseline, kao i etilena u etilen oksid). U prehrambenoj industriji srebrne mašine se koriste za pripremu voćnih sokova. Srebrni joni u malim koncentracijama sterilišu vodu. Jedinjenja srebra (AgBr, AgCl, AgI) koriste se za proizvodnju filmskih i fotografskih materijala.

Srebro u umjetnosti. Zbog svoje prekrasne bijele boje i fleksibilnosti u obradi, srebro se od davnina široko koristi u umjetnosti. Međutim, čisto srebro je previše meko, pa mu se pri izradi kovanica i raznih umjetničkih djela dodaju obojeni metali, najčešće bakar. Sredstva za obradu srebra i ukrašavanje proizvoda od njega su utiskivanje, livenje, filigran, iskucavanje, upotreba emajla, niello, graviranje i pozlata.

Visoka kultura umjetničke obrade srebra karakteristična je za umjetnost helenističkog svijeta, starog Rima, starog Irana (posude iz doba Sasanida, 3-7 vijeka) i srednjovjekovne Evrope. Srebrni proizvodi koje su stvarali renesansni i barokni majstori (B. Cellini u Italiji, draguljari iz porodica Yamnitzer, Lenker, Lambrecht i dr. u Njemačkoj) odlikuju se raznolikošću oblika, izražajnošću silueta, vještinom figuralnog i ornamentalnog gonjenja i livenje. U 18. - ranom 19. vijeku. vodeća uloga u proizvodnji srebrnih proizvoda prelazi na Francusku (C. Ballen, T. Germain, R. J. Auguste i drugi). U umjetnosti 19. i 20. stoljeća prevladala je moda na nepozlaćeno srebro; Među tehničkim metodama dominantno mjesto zauzima livenje, a šire se metode mašinske obrade. U ruskoj umetnosti 19. - ranog 20. veka. ističu se proizvodi iz kompanija Gračevih, P. A. Ovčinikova, P. F. Sazikova, P. K. Fabergea, I. P. Hlebnikova. Kreativni razvoj tradicije nakita prošlosti, želja da se najpotpunije otkriju dekorativne kvalitete srebra karakteristični su za sovjetske srebrne proizvode, među kojima istaknuto mjesto zauzimaju djela narodnih zanatlija.

Srebro u telu. Srebro je trajna komponenta biljaka i životinja. Njegov sadržaj je u prosjeku 0,025 mg na 100 g suhe tvari u morskim biljkama, 0,006 mg u kopnenim biljkama, 0,3-1,1 mg u morskim životinjama, količine u tragovima kod kopnenih životinja (10 -2 -10 -4 mg).

Kod životinja se nakuplja u nekim endokrinim žlijezdama, pigmentnoj membrani oka i crvenim krvnim zrncima; izlučuje se uglavnom izmetom. Srebro u organizmu stvara komplekse sa proteinima (krvni globulini, hemoglobin i drugi). Blokirajući sulfhidrilne grupe koje su uključene u formiranje aktivnog centra enzima, srebro izaziva inhibiciju potonjeg, posebno inaktivira aktivnost adenozin trifosfataze miozina. Kada se primjenjuje parenteralno, Silver se fiksira u područjima upale; u krvi se veže pretežno za serumske globuline.

Preparati srebra imaju antibakterijsko, adstringentno i kauterizirajuće dejstvo, što je povezano sa njihovom sposobnošću da poremete enzimske sisteme mikroorganizama i talože proteine. U medicinskoj praksi najčešće se koriste srebrni nitrat, kolargol, protargol (u istim slučajevima kao i kolargol); baktericidni papir (porozni papir impregniran nitratom i srebrnim hloridom) koristi se za male rane, ogrebotine, opekotine itd.

Ekonomski značaj srebra. U uslovima robne proizvodnje, srebro je uz zlato služilo kao univerzalni ekvivalent i, kao i potonje, dobilo je posebnu upotrebnu vrednost – postalo je novac. Robni svijet je izdvojio srebro kao novac jer ima svojstva važna za novčana dobra: homogenost, djeljivost, skladivost, prenosivost (visoka vrijednost za malu zapreminu i težinu) i lako se obrađuje.

U početku je srebro kružilo u obliku ingota. U zemljama Drevnog Istoka (Asirija, Vavilon, Egipat), kao i u Grčkoj i Rimu, srebro je bilo široko rasprostranjen monetarni metal zajedno sa zlatom i bakrom. U Starom Rimu, kovanje srebrnog novca počelo je u 4.-3. veku pre nove ere. Kovanje prvih staroruskih kovanica od srebra počelo je u 9.-10. veku.

U ranom srednjem vijeku dominiralo je kovanje zlata. Od 16. vijeka, zbog nestašice zlata, ekspanzije iskopavanja srebra u Evropi i njegovog priliva iz Amerike (Peru i Meksiko), srebro je postalo glavni monetarni metal u evropskim zemljama. U doba primitivne akumulacije kapitala, srebrni monometalizam ili bimetalizam postojao je u gotovo svim zemljama. Zlatnik i srebrnjak su kružili po stvarnoj vrijednosti plemenitog metala koji su sadržavali, a vrijednosni odnos između ovih metala razvijao se spontano, pod utjecajem tržišnih faktora. Krajem 18. - početkom 19. vijeka. Paralelni valutni sistem zamijenjen je dvojnim valutnim sistemom, u kojem je država zakonski uspostavila obavezni omjer zlata i srebra. Međutim, ovaj sistem se pokazao izuzetno nestabilnim, jer je u uslovima spontanog djelovanja zakona vrijednosti neizbježno nastajala nesklad između tržišne i fiksne vrijednosti zlata i srebra. Krajem 19. stoljeća cijena srebra je naglo opala zbog poboljšanja metoda njegovog vađenja iz polimetalnih ruda (70-80-ih godina 19. stoljeća odnos cijene zlata i srebra bio je 1:15 - 1:16, početkom 20. veka već je bilo 1:38 - 1:39). Rast globalne proizvodnje zlata ubrzao je proces izbacivanja depresiranog srebra iz opticaja. U poslednjoj četvrtini 19. veka monometalizam zlata je postao široko rasprostranjen u celom svetu. U većini zemalja svijeta zamjenjivanje srebrne valute zlatom okončano je početkom 20. stoljeća. Srebrna valuta opstala je otprilike do sredine 30-ih godina 20. stoljeća u nizu istočnih zemalja (Kina, Iran, Afganistan i druge). Odlaskom ovih zemalja od srebrnog monometalizma, srebro je konačno izgubilo značaj kao valutni metal. U industrijski razvijenim zemljama, srebro se koristi samo za kovanje sitnog novca.

Povećanje upotrebe srebra u tehničke svrhe, u stomatologiji, medicini, kao i u proizvodnji nakita nakon 2. svjetskog rata 1939-45, u uslovima zaostajanja proizvodnje srebra za potrebama tržišta, izazvalo je njegovu nestašicu. Prije rata, oko 75% iskopanog srebra godišnje se koristilo u novčane svrhe. U periodu 1950-65, ova brojka je pala u prosjeku na 50%, au narednim godinama nastavila je da opada i iznosila je samo 5% u 1971. Mnoge zemlje su prešle na korištenje legura bakra i nikla kao monetarnog materijala. Iako su srebrni novčići još uvijek u opticaju, kovanje novih kovanica od srebra zabranjeno je u mnogim zemljama, au nekim zemljama sadržaj srebra u kovanicama je značajno smanjen. U SAD-u, na primjer, prema Zakonu o kovanom novcu donesenom 1965. godine, oko 90% srebra koje se ranije koristilo za kovanje novca izdvaja se u druge svrhe. Sadržaj srebra u novčiću od 50 centi smanjen je sa 90 na 40%, a novčići od 10 i 25 centi, koji su ranije sadržavali 90% srebra, kovani su bez ikakvog srebra. Novi srebrni novčići se kovaju u vezi sa raznim komemorativnim događajima (Olimpijske igre, godišnjice, memorijali, itd.).

Glavni potrošači srebra su sljedeće industrije: proizvodnja nakita (srebrno posuđe i eloksirani proizvodi), električna i elektronska industrija, kao i filmska i foto industrija.